Por favor antes de las 6 y 15 Explique cómo varían o cambian la electronegatividad en los periodos y en los grupos y de un ejemplo.
En resumen
Explicación : La electronegatividad disminuye con el periodo y aumenta con el grupo. Osea que el hidrógeno ( Periodo 1 y grupo 1) va a ser más electronegativo que el Francio (Periodo 7 y grupo 1). El elemento más electronegativo es el Fluor.
Explicación : La electronegatividad disminuye con el periodo y aumenta con el grupo.
Osea que el hidrógeno ( Periodo 1 y grupo 1) va a ser más electronegativo que el Francio (Periodo 7 y grupo 1).
El elemento más electronegativo es el Fluor.
La electronegatividad aumenta mientras mayor sea el grupo y menor el periodo. El radio atómico aumenta mientras mayor sea el periodo y mientras menor sea el grupo. Te dejo unas imágenes más explicativas.
En general en un grupo o familia de la tabla, el potencial de ionización disminuye de arriba hacia abajo en los grupos. Y aumenta de izquierda a derecha en los periodos.
Z = 56 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 Periodo : 6 Grupo : II A.
Respuesta : Con la configuración electronica del elementoExplicación :
Explicación : Corresponden a los gases inertes o nobles. Todos ellos tienen el último nivel electrónico completo por eso son muy poco reactivos. En condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros e incoloros.…