QuímicaBásico2 respuestas

Por favor?

Por favor. Ayudenme con estos ejercicios. Son muy faciles 1. Se preparo una solución acuosa, disolviendo 5. 0 mL de metanol liquido puro CH3OH (soluto) en suficiente agua destilada a 25°C, hasta completar 80 mL de solución. Calcular el porcentaje volumen a volunen de soluto CH3OH en solución 2. Una solución acuosa se preparo, disolviendo 367 mg de sal ferricianuro de potasio K3Fe (CN)6 en suficiente agua destilada a 25°C, y luego añadiendo más agua hasta completar 750 ml de solución. Calcular el porcentaje peso a volumen del soluto en la solución. 3. La fructosa C6H12O6 es un azucár que se encuentra en las frutas y en la miel, siendo casi dos veces más dulces que el azúcar sacarosa C12H22O11 de la cañs de azúcar. Calcular la molalidad de C6H12O6 en una solución acuosa preparada disolviendo 1. 75g de C6H12O6 puros en 80, 0g de H2O pura.

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QuímicaNivel Básico

En resumen

Pero si dices que esta facil resuelvelo tu por que no los veo facil.

Mejor respuesta

Ahmedrodriguez1
7

Pero si dices que esta facil resuelvelo tu por que no los veo facil.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

Domevasquez22
1

% v - v = ml soluto .

100 ml solucion

% = 5 ml .

100 = 500 = 6, 25 % 80 ml 80

% g - ml = gramos soluto .

100 conversion mg a g = 367 mg .

1 g = 0, 367g ml solucion 1000 mg

% = 0, 367 g .

100 = 36, 7 = 0, 0489% 750 ml 750

molalidad (m) = gramos soluto PM .

Kg solvente

calcular PM deC₆H₁₂O₆ conversion de g a kg = 80 g .

1 kg = 0, 080kg

C = 12 .

6 = 72 1000 g

H = 1 .

12 = 12

O = 16 .

6 = 96 PM = 180 g / mol

m = 1, 75 g = 1, 75 g = 0, 12 mol / kg 180g / mol .

0, 080 kg 14, 4g / mol.

Kg.

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1 respuesta 5

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