POR FAVOOOOR ?
POR FAVOOOOR ! Alguien que me explique como se resuelve esta ecuacion.
En resumen
1. - Ajustar o balancear la Ecuacion : El ejercicio ya te la esta dando balanceada2. - Calcular las masas molares de las sustancias involucradas : AgNO₃ y AgCl3. - Determinar el Rendimiento Real : Este te lo dan en el ejercicio4. - Calcular el Rendimiento Teorico5.
Mejor respuesta
1. - Ajustar o balancear la Ecuacion : El ejercicio ya te la esta dando balanceada2.
- Calcular las masas molares de las sustancias involucradas : AgNO₃ y AgCl3.
- Determinar el Rendimiento Real : Este te lo dan en el ejercicio4.
- Calcular el Rendimiento Teorico5.
- Calcular el % de Rendimiento de la Reaccion
1.
- EcuacionAgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl 2.
- Masas Molares AgNO₃ y AgCl AgNO₃ = (107, 9 g×1 + 14 g×1 + 16 g×3) = (107, 9 g + 14 g + 48 g) = 169, 9 ≈ 170 g AgNO₃AgCl = (107, 9 g×1 + 35, 5 g×1) = 107, 9 g + 35, 5 g = 143, 4 g AgCl3.
- Rendimiento Real → 122, 1 g AgCl4.
- Calcular el Rendimiento Teorico ( gramos de AgCl).
Segun la Ecuacion150 g AgNO₃ × 1 mol AgNO₃ = 0, 882 mol AgNO₃ 170 g AgNO₃0, 882 mol AgNO₃ × 1 mol AgCl = 0, 882 mol AgCl 1 mol AgNO₃0, 882 mol AgCl × 143, 5 g AgCl = 126, 56 g AgCl → masa obtenida a partir 1 mol AgCl de los 150 g de AgNO₃5.
- Rendimiento de la ReaccionRendimiento = Rendimiento Real × 100 Rendimiento TeoricoRendimiento = 122, 1 g × 100 126, 56 g Rendimiento de la Reaccion = 96, 47 %Otra forma de calcular los gramos de AgCl AgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl 170 g AgNO₃ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 143, 5 g AgCl 150 g AgNO₃ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - XX = 150 g AgNO₃ × 143, 5 g AgCl = 21525 g AgCl 170 g AgNO₃ 170 gX = 126, 617 ≈ 126, 62 g AgClRendimiento = Rendimiento Real × 100 Rendimiento TeoricoRendimiento = 122, 1 g × 100 126, 62 g Rendimiento de la Reaccion = 96, 43 %.
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