Por combustion de 0, 5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron : 0, 69g de CO2 y 0, 56g de H2O?

En primer lugar vamos a determinar los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_2" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2O" /> que suponen los gramos que se han obtenido :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C69%5C%20g%5C%20CO_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B44%5C%20g%7D%20%3D%200%2C0157%5C%20mol%5C%20CO_2" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C56%5C%20g%5C%20H_2O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B18%5C%20g%7D%20%3D%200%2C0311%5C%20mol%5C%20H_2O" />

Esto quiere decir que la sustancia inicial contiene 0, 0157 mol de C y 0, 0622 mol de H, porque el dióxido de carbono tiene un átomo de carbono en cada molécula mientras que el agua tiene dos átomos de hidrógeno en cada molécula.

Vamos a calcular qué cantidad de esos productos corresponden al C y al H :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C0157%5C%20mol%5C%20CO_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B12%5C%20g%5C%20C%7D%7B1%5C%20mol%5C%20CO_2%7D%20%3D%200%2C1884%5C%20g%5C%20C" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C0622%5C%20mol%5C%20H_2O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20g%5C%20H%7D%7B1%5C%20mol%5C%20H_2O%7D%20%3D%200%2C0622%5C%20g%5C%20H" />

Dado que todo el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_2" /> de la combustión proviene del carbono de la sustancia y que todo el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_2O" /> proviene del hidrógeno de la sustancia, podremos saber qué cantidad de oxígeno contiene la sustancia que se quema : (0, 5 - 0, 1884 - 0, 0622) g = 0, 2494 g O.

Ahora determinamos los moles de O a los que equivalen estos gramos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C2494%5C%20g%5C%20O%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B16%5C%20g%7D%20%3D%200%2C0156%5C%20mol%5C%20O" />

Dividimos los moles de cada uno de los átomos de la sustancia inicial por el valor más pequeño de los tres, para ver en qué proporción se encuentran :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0%2C0157%7D%7B0%2C0157%7D%20%3D%20%5Cbf%201%5C%20%28C%29" /> ; [img = 10] ; [img = 11]

Por lo tanto, la fórmula empírica (o fórmula mínima) será [img = 12]

La masa molecular de esta fórmula empírica es : 1·12 + 4·1 + 1·16 = 32 g / mol.

Los moles de sustancia quemados serían :

[img = 13]

Es decir, que coincide con los moles de [img = 14] y [img = 15] que se han obtenido en la combustión, por lo que la fórmula molecular coincide con la fórmula empírica y es [img = 16].