Por calentamiento de 3, 615 g de fosfato de sodio hidratado, perdió 2, 055 g de masa, formándose la sal anhidra. Indicar el valor de “X” en la fórmula de la sal hidratada, Na3PO4. XH2O. Datos : PA (P) = 31.
En resumen
Por calentamiento de 3. 615 g de Fosfato de sodio hidratado Perdió 2. 055 g de masa, formándose la sal anhidra . Indicar el valor de X en la fórmula de la sal hidratada Na3PO4.
Por calentamiento de 3.
615 g de Fosfato de sodio hidratado Perdió 2.
055 g de masa, formándose la sal anhidra .
Indicar el valor de X en la fórmula de la sal hidratada Na3PO4.
XH2O PA (P) = 31g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a analizar que la masa de pérdida por el calentamiento corresponde a la cantidad de agua evaporada, la masa que se evaporó es 2.
055 g H2O, se calcula el peso molecular del agua y se transforman los gramos a moles, de la siguiente manera : PMH2O = 18 g / mol 2.
055 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 0.
1141 mol H2O .
Pm Na3PO4 = 164g / mol 1.
56 g Na3PO4 * 1 mol / 164 g = 9.
51 * 10⁻³ mol Na3PO4 .
Sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre elsulfato de cobre (II) anhidroyagua. Y como dice su nombre posee 5 moleculas de agua Su fórmula química : CuSO₄·5H₂O.
Es Formula molecular : NaCi.
Respuesta : Las Sales Hidratadas o Hidratos son aquellas que dentro de su estructura cristalina se encuentran moléculas de agua. Las Sales Hidratadas se forman durante el proceso de cristalización de la sal al estar…