Polaridad de enlaces?

Es una propiedad de lasmoléculasque representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (consultar tambiéndipolo eléctrico).

Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como lasolubilidad, elpunto de fusión, elpunto de ebullición, lasfuerzas intermoleculares, etc.

La molécula NaCl es muy buen ejemplo de una molécula polar, y por eso puede disociar con el agua, el cual a la vez es sumamente polar.

En general, semejante disuelve a semejante : solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.

Al formarse una molécula de modoenlace covalenteel par deelectronestiende a desplazarse hacia elátomoque tiene mayorelectronegatividad.

Esto origina unadensidad de cargadesigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma undipolo eléctrico).

El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre laselectronegatividadesde los átomos que se enlazan ; así pues, dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por laLey de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.

Pero un enlace polar no requiere siempre una molécula polar ; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula.

Para ello es necesario determinar un parámetro físico llamadomomento dipolar eléctricodeldipolo eléctrico.

Se define como una magnitudvectorialcon módulo igual al producto de la cargaqpor la distancia que las separad, cuya dirección va de la carga negativa a la positiva.

La polaridad es la suma vectorial de losmomentos dipolaresde los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carácter polar o apolar.