Peso del cobre obtenido al finalrepresente el procedimiento 4 en un dibujosi tenemos los siguientes datos1?

2 / 63, 5 = 0.

0315 moles de Cu ; Cu + 4 HNO3 - - - Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OHacen falta 4 * 0, 0315 moles de HNO3 = 0.

126 moles.

Disponemos de 85 ml de una solucion 1M de acido nitrico = 0, 085 * 1 = 0, 085 moles.

De forma que reacciona todo el HNO3 = 0, 085 moles, y la cuarta parte de Cu, ya que cada 4 moles de nítrico reacciona 1 mol de Cu.

0. 085 / 4 = 0, 02125 moles reaccionaron.

(x 63, 5 = 1, 349375 1, 35 g de Cu reaccionaron) .

Queda sin reaccionar 2 - 1, 35 = 0.

65 g de Cu quedan sin reaccionar.

Como por cada mol de Cu se forma 1 mol de Cu(NO3)2, tenemos 0, 02125 molesCu(NO3)2 + 2 NaOH - - - Cu(OH)2 + 2 Na NO30, 02125 moles necesitarían 2 * 0, 02125 = 0, 0425 moles de NaOHdisponemos de 0, 064 x 1M = 0, 064 moles (Hay suficiente, sobran 0, 0215 moles), por lo que reacciona todo el Cu(NO3)2.

Como por cada mol de nitrato se forma 1 mol de hidróxido, se forman 0, 02125 moles de Cu(OH)2.

4) cu(oh)2 + h2so4 - - - cuso4 + h20 Supongo que se añade sulfúrico suficiente para que reaccione todo el Cu(OH)2, por lo que se forman 0, 02125 moles de CuSO45) cuso4 + zn - - - znso4 + cu Por tanto se necesitarán 0, 02125 moles de Zn : 0, 0125 x 65, 4 = 0, 8175 g de Zn.

Como pusimos 2, 5 g reacciona todo y se obtienen los mismos moles de Cu que teníamos de CuSO4, es decir : 0, 02125 moles de Cu, que en gramos son : 0, 02125 x 63.

5 = 1, 35 g de Cu.

Proceso del paso 4 más o menos así : Preparación del papel de filtro, se filtra y sobre el filtro se añade el ácido sulfúrico.