Pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura :2Cr2O3 (s) + 3Si(s)4Cr(s) + 3SiO2 (s)a) ¿Cuántos moles de Si reacciona?

- La reacción dada esta balanceada : 2 Cr₂O₃(s) + 3 Si(s) → 4Cr(s) + 3 SiO₂ - a) Por tanto, cada 3 moles de Silicio (Si) reaccionan con 2 moles de Cr₂O₃ para formar 4 moles de Cromo metálico.

- Como se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se requerirán los siguientes moles de Si₃(s) : Moles de Si(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 3 moles deSi / 2 moles de Cr₂O₃→ Moles de Cr₂O₃(s) = 7, 5 moles - b) Como se menciono antes, se forman 4 moles de Cromo metálico por cada 3 moles de Si que reaccionan , cuando se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se formarán : Moles Cr(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 4 moles de Cr / 2 moles de Cr₂O₃→ Moles de Cr(s) = 10 moles.