Paso a paso escribir el producto ionico del agua?

Ionizacion del agua (disociacion en iones)

H₂O + H₂O⇔ H₃O⁺ + OH⁻ = 2 H₂O ⇔ H₃O⁺ + OH⁻ = H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻

Alproductode la concentración deiones hidronio (H₃O⁺)por la concentración deioneshidroxilo (OH⁻)se le denominaproducto iónico del aguay se representa comoKw.

En el agua pura por cada ion hidrógeno hay un ionhidroxilo, por lo quela concentración es la misma, expresada enmoles / litro (molaridad).

Como es una reaccion reversible (H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻) la constante de equilibrio se expresa asi :

Keq = [H⁺] [OH⁻] como la concentracion del agua es constante [H₂O] se obvia en la ecuacion, quedando :

Keq = [H⁺][OH⁻]

En agua pura, las concentraciones de H⁺ y de OH⁻ a 25ºC enequilibrio tienen valores de 1, 0 x 10⁻⁷ mol / l.

EntoncesKeq será : Keq = [1, 0 x 10⁻⁷ mol / l]ₓ [1, 0 x 10⁻⁷ mol / l] = 1, 0 ₓ10⁻¹⁴

Keq = [H⁺]ₓ[OH⁻] = 1, 0ₓ10⁻¹⁴

El producto de las concentraciones de H⁺ y OH⁻ se denomina producto iónico del agua y su constante esKw = [ H⁺ ] [ OH⁻ ].