Para preparar una solución de acido sulfúrico se añaden 2. 5 g de dicho ácido sobre agua completando después con mas agua hasta obtener un volumen total de 125 ml. Cual sera la concentracion expresada en : g / l ; % en peso ; M, si la densidad es 1. 012 g / ml.
En resumen
A) en g / L 125 ml = 0. 125 L g de H2S04 = 2. 5 Concentración en g / L = 2. 5 / 0. 125 = 20 g / L b) % en peso densidad = masa / volumen densidad de la solución = 1. 012 g / ml volumen total de la solución = 125 ml masa solución = densidad * Volumen = 1. 012 * 125 = 126.
A) en g / L
125 ml = 0.
125 L
g de H2S04 = 2.
5
Concentración en g / L = 2.
5 / 0.
125 = 20 g / L
b) % en peso
densidad = masa / volumen
densidad de la solución = 1.
012 g / ml
volumen total de la solución = 125 ml
masa solución = densidad * Volumen = 1.
012 * 125 = 126.
5 g de solución
De esos 126.
5 g, 2.
5 constituye ácido sulfúrico por lo tanto
Si
126.
5 - - - - - - - - > 100%
2.
5 - - - - - - - - - - - - > x %
x = 1.
97% esto significa que el ácido sulfúrico representa el 1.
97% en peso del total de la solución
c) como Molaridad M
Molaridad = moles de soluto / Litros de solución
125 ml de solución = 0.
125 L
para pasar de gramos a moles se necesita el peso molecular del H2SO4 el cual es 98.
079 g / mol
se tiene 2.
5 g de H2SO4 / 1 mol de H2SO4 = 0.
02548 mol de H2SO4 98.
079 g de H2SO4
Molaridad = 0.
02548 mol de H2SO4 / 0.
125 L = 0.
2039 M.
90 gr . 150 gr solucion x gr . 100 gr solucion x = 100 . 90 / 150 = 60 gr de soluto en 100 gr. De solucion, por lo tanto la m / m = 90 / 100 = 0, 9 p / p vol = m / densidad = 150 / 1, 34 = 112ml = 0, 112 lt 90 gr. 112ml…
A) 70 g agua ____________ 30 g H2SO4 100 g agua ___________ X = 42, 86 g H2SO4 b) 1 mL sol _____________ 1, 3 g sol 1000 mL sol __________ X = 1300 g sol 100 g sol ____________ 30 g H2SO4 1300 g sol ___________ X = 390…
La respuesta correcta seria acido sulfurico.