Para preparar la disolución A se pesa 2. 5g de NaOH y se afora hasta un volumen final de 20ml. Para preparar la disolución B se toman 10ml de la disolución A y se llevan a un volumen final de 25ml. Para preparar la disolución C se toman 10ml de la disolución B y se llevan a un volumen final de 25ml. Calcula la concetracion Molar de las soluciones A, B, C.
Las Concentraciones de las soluciones A = 3, 125 mol / L , B = 1, 25 mol / L, y C = 0, 5 mol / LPara determinar la concentración de cada una de las soluciones se procede de la siguiente manera : Solución A : Masa Mol Molecular del NaOH = 40 gr / mol Volumen = 20 ml ( 0, 02 L)NaOH = 2, 5 grMol = gr / masa mol molecular = 2, 5 gr / 40 gr / mol = 0, 0625 mol Molaridad (M) = moles de soluto / Litros de solución = Molaridad (Solución A) = 0, 0625 mol / 0, 02 L = 3, 125 mol / L Solución B : C1 x V1 = C2 X V2 ⇒ C2 = C1 x V1 / V2C1 = 3, 125 mol / LV1 = 10 ml ( 0, 01 L)C2 = ?
V2 = 25 ml ( 0, 025 L)C2 (Solución B) = 3, 125 mol / L x 0, 01 L / 0, 025 L = 1, 25 mol / LSolución C : C1 x V1 = C2 X V2 ⇒ C2 = C1 x V1 / V2C1 = 1, 25 mol / LV1 = 10 ml ( 0, 01 L)C2 = ?
V2 = 25 ml ( 0, 025 L)C2 (Solución C) = 1, 25 mol / L x 0, 01 L / 0, 025 L = 0, 5 mol / L.
Volumen solución = 125 ml Agua = 50 ml.
Respuesta : DatosVolumen soluto : ? Volumen disolución : 75mlPorcentaje en volumen : 60%60% V. Soluto / 75ml * 100%60% * 75ml / 100% = V. Soluto V. Soluto = 45mlExplicación :