Para la siguiente reacción química : CaCO3 + H2SO4CaSO4 + CO2 + H2O Si se usa 320 gramos de carbonato de calcio para dicho proceso ¿Qué volumen de CO2 se obtendrá, si la presión es de 5 atmy la temperatura 127°C? R = 0, 082 atm. L / mol. K.
En resumen
Para la siguiente reacción : CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 320 g CaCO3 V CO2 = ?
Para la siguiente reacción : CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 320 g CaCO3 V CO2 = ?
P = 5 atm T = 127º C + 273 = 400 ºK SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes y la ecuación de los gases ( ecuación de estado) , basados en la ecuación química dada : CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 100 g 98 g 136 g 44 g 18 g 320 g CaCO3 * 44 g CO2 / 100 g CaCO3 = 140.
8 g CO2 .
140. 8 g CO2 * 1 mol Co2 / 44 gCO2 = 3.
2 mol CO2 P * V = nCO2 * R * T VCO2 = nCO2 * R * T / P = 3.
2 mol CO2 * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 400ºK / 5 atm VCO2 = 20.
992 Lts CO2 .
Fórmulan = g / mm, mol ( n ) = xgramos = 200 gMasa molar de CaCO3 = 100 g / mol, Reemplazarn = g / mmn = 200 g / 100 g / moln = 2 mol, Respuesta, se obtienen 2 mol.
Respuesta : Explicación : Para calcular el número de moles primero necesitas obtener la masa de todo el compuesto, para ello buscas en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento. Ca = 40. 07C = 12. 01O = 16. 00…