Para la reacción 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) a 430°C, una mezcla en equilibrio contiene 0, 020 moles de O2, 0, 040 moles de NO y 0, 96 moles de NO2?

- La constante de equilibrio de una reacción química de compuestos gaseosos se puede determinar en función de sus concentraciones molares (Kc) o en función de sus presiones parciales (Kp).

- Para la reacción dada en el enunciado : 2NO(g) + O₂ ↔ 2 NO₂(g) - La constate de equilibrio Kp, es igual a la relación del producto de las presiones parciales de los productos sobre el producto de las presiones parciales de los reactantes : Kp = ((PNO₂)² / (PNO² x PO₂))Donde : R = Constante de los gases = 0, 8205 atm x l / mol °K y T = Temperatura de la mezcla = 430°C (703°K) - La presiones parciales de cada uno de los compuestos (Pi) es igual a su fracción molar por la presión total del sistema (Pt = 0, 2 atm) : Pi = Xi x Pt - La fracción molas de cada compuesto es la relación del número de moles del compuesto sobre el número de moles totales (nt) presentes en la mezcla : nt = 0, 040 moles de NO + 0, 020 moles de O₂ + 0, 96 moles de NO₂ ⇒ nt = 1, 02 moles totalesXNO = 0, 040 moles / 1, 02 moles = 0, 0392XO₂ = 0, 020 moles / 1, 02 = 0, 0196XNO₂ = 0, 96 moles / 1, 02 = 0, 9412 - La presión parcial de cada compuesto, es : PNO = 0, 0392 x 0, 2 atm = 0, 00784 atmPO₂ = 0, 0196 x 0, 2 atm = 0, 00392 atmPNO₂ = 0, 9412 x 0, 2 atm = 0, 18824 atm - La constante de equilibrio Kp, es : Kp = (0, 18824² / (0, 00784² x 0, 00392²))⇒ Kp = (0, 035434 / (0, 000061 x 0, 000015)) ⇒ Kp = 38, 73 x 10⁶.