Para la fenantrolina C12H8N2. (Masas : C : 12 ; H : 1 ; N : 14) Determinar A. Cuantos átomos de nitrógeno (N) hay en una molécula de fenentrolina? B. Cuantos átomos hay en una molécula de fenantrolina? C. Cuantos átomos de nitrógeno (N) hay en un mol de fenantrolina? D. Cuantos átomos hay en un mol de fenantrolina? E. Masa molecular de fenantrolina.
En resumen
A. Se supone que hay dos átomos de nitrógeno en una molécula defenantrolina. B. Hay 22 átomos de diferentes elementos que se encuentran en una molecula defenantrolina. C. En un mol defenantrolinahay 2(6. 022x10 ^ 23) átomos de Nitrógeno. (DOS MOLES DE ÁTOMOS DE NITRÓGENO) D.
A. Se supone que hay dos átomos de nitrógeno en una molécula defenantrolina.
B. Hay 22 átomos de diferentes elementos que se encuentran en una molecula defenantrolina.
C. En un mol defenantrolinahay 2(6.
022x10 ^ 23) átomos de Nitrógeno.
(DOS MOLES DE ÁTOMOS DE NITRÓGENO)
D.
Si en un mol de fenantrolina hay 6.
022x10 ^ 23 moleculas entonces hay 22(6.
022x10 ^ 23) átomos de diferentes elementos.
(22 MOLES DE ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS)
E.
La masa molecular se obtiene sumando la masa atómica de cada elemento multiplicado por el número de veces que éste se encuentre en la fórmula.
La masa molecular de lafenantrolina es :
C = 12 * 12 + H = 1 * 8 + N = 14 * 2
C = 144 + H = 8 + N = 28 = 180u.
Entonces, por lo tanto la masa molecular de lafenantrolina es 180 u.
El peso molecular de N2 es de 28 g / mol, entonces 28g - - - - - - - - 1mol N2 63g - - - - - - - - x x = 63 / 28 = 2, 25 moles de N2 entonces hay 2, 25 moles de N2 En un mol hay moléculas (número de avogadro), entonces…
Si 1 mol son 6. 02214179 x 10 * 23 moleculas 1. 82 x 10 * 23 moleculas deberan ser : 1. 82 x 10 * 23 / 6. 02214179 x 10 * 23 = 0. 302218058 moles de H2O.