Para fumigar una plantacion de manzanas se utiliza una solucion que contiene 500 gramos de nitrato de cobre en 2 litros de agua ¿cuales son las fracciones molares del nitrato de cobre y el agua ?
En resumen
El peso molecular del nitrato de cobre, que suponemos que es nitrato cúprico Cu(NO3)2 tiene una masa molecular de 187.
El peso molecular del nitrato de cobre, que suponemos que es nitrato cúprico Cu(NO3)2
tiene una masa molecular de 187.
5 g / mol, entonces para 500g hay un total de moles, para conocerlos usamos la siguiente ecuación :
n = m ÷ M
n es número de moles
m es la masa
M es masa molecular
Por lo tanto la cantidad de moles de Cu(NO3)2 que hay en la solución es :
n = 500÷187.
5 = 2.
6666 moles de Cu(NO3)2
Para el caso del agua :
El agua tiene una densidad de 1g / ml
Por lo que en dos litros (2000ml) habría una masa de 2000g.
El peso molecular del agua es 18 g / mol.
Aplicando la misma ecuación tenemos entonces que los moles de agua que hay son :
n = 2000÷18 = 111.
1111 moles de H2O
El número total de moles que hay en la solución es :
111.
1111 + 2.
6666 = 113.
7777 moles totales.
La fracción mol es el cociente de los moles de la sustancia entre los moles totales, por lo que :
Cu(NO3)2 : 2.
6666÷113.
7777 = 0.
0234
H2O : 111.
1111÷113.
7777 = 0.
9766.
¿Cuantos gramos de nitrato cúprico se formarían si reaccionan con 5 gr de cobre?
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