Para estos elementos responder : z = 50 (Estaño) z = 53 (Yodo) z = 13 (Aluminio) z = 119 (Ununenio) Cuantos orbitales apareados hay? Cuantos orbitales desapareados hay? Cuantos orbitales vacíos hay?
En resumen
Para hacer este ejercicio vamos a recurrir a las configuraciones electrónicas externas de los elementos, ya que no tiene mucho sentido escribir las configuraciones completas.
Para hacer este ejercicio vamos a recurrir a las configuraciones electrónicas externas de los elementos, ya que no tiene mucho sentido escribir las configuraciones completas.
Si conocemos la tabla periódica podemos colocar cada elemento en su grupo y periodo, de ese modo la configuración electrónica externa es muy simple : - Sn (periodo 5, grupo 14) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=5s%5E25p%5E2" />
Tendrá dos electrones desapareados en el nivel "5p" y un orbital vacío.
- I (periodo 6, grupo 17) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=5s%5E25p%5E5" />
Tendrá cuatro electrones apareados, uno desapareado y ningún orbital vacío.
- Al (periodo 3, grupo 13) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=3s%5E23p%5E1" />
Tendrá un electrón desapareado y dos orbitales vacíos.
- Uue (periodo 8, grupo 1) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=8s%5E1" />
Tendría un electrón desapareado y ningún orbital vacío.
1°Orbital : 2 2°Orbital : 8 3°Orbital : 18 4°Orbital : 2.
I : verdadero II : falso falso.
La respuesta es 4 ya que su configuracion electronica es : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6p5 y electron apareado es aquel que conpleta su orbital s = 2 p = 6 d = 10 f = 14 Posdatta creo que…
Si tiene 3 orbitales desapareados su C. E temina en np3 Si n = 4 ; la config. Electr. Es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 ; su Z seria 33 ; arsenico.