Para el equilibrio CO + 2H2 CH3OH a 225° c, k = 10, 2 ¿que concentracion de CH3OH esta en quilibrio en el CO a una concentracio de 0, 10 moles / litro y H2 a una concentracion de 0, 025 mol / llitro?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Odalisbravo12
En resumen
Establecemos nuestra tabla de equilibrio : . . . CO + 2H2 CH3OH Inicio . 0. 1M . 0. 025M Cambio - X. . . - X. . . . . . + X Final. . 0. 1 - X . 0. 025 - X . . X K = [CH3OH] ÷ [CO]. [H2] ^ 2 donde K@225°C = 10. 2 10. 2 = X ÷ [ (0. 1 - X) (0.
Establecemos nuestra tabla de equilibrio :
.
. . CO + 2H2 CH3OH
Inicio .
0. 1M .
0. 025M
Cambio - X.
. . - X.
. . .
. . + X
Final.
. 0. 1 - X .
0. 025 - X .
. X
K = [CH3OH] ÷ [CO].
[H2] ^ 2
donde K@225°C = 10.
2
10.
2 = X ÷ [ (0.
1 - X) (0.
025 - X) ^ 2 ]
》X = [CH3OH] = 6.
034×10 ^ - 4 M
Espero haber ayudado ♥.
Keq = [CH₃OH] [CO]× [H₂]²
[CH₃OH] = Keq×[CO]× [H₂]² = 10, 2× [0, 10]× [0, 025]² = 10, 2× [0, 10]× [0, 000625]
[CH₃OH] = 6, 4×10⁻⁴ mol / l.
Establecemos nuestra tabla de equilibrio : . . . CO + 2H2 CH3OH Inicio . 0. 1M . 0. 025M Cambio - X. . . - X. . . . . . + X Final. . 0. 1 - X . 0. 025 - X . . X K = [CH3OH] ÷ [CO].
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