Oxido reducion Zn + HNO3 - - - > NO2 + Zn (NO3)2 + H2O?

X = ⁺⁶⁻¹ = ⁺⁵ x = ⁺⁴ x = ⁺¹²⁻² = ⁺¹⁰ / ² = ⁺⁵ ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁺⁻⁶ = ⁰ ˣ⁺⁻⁴ = ⁰ ⁺² ⁺ˣ / ₂⁺⁻¹² = ⁰

Zn⁰ + H⁺¹NO₃⁻² - - - > NO₂⁻² + Zn⁺²(NO₃⁻²)₂ + H₂O

semireacciones

Zn⁰ → Zn⁺² + 2 e oxida pierde eslectrones

N⁺⁵ + 1 e→ N⁺⁴ reduce gana electrones

igualar los electrones

Zn⁰ → Zn⁺² + 2 e }× 1⇒Zn⁰ → Zn⁺² + 2 e

N⁺⁵ + 1 e→ N⁺⁴ }× 2⇒ 2N⁺⁵ + 2 e→ 2 N⁺⁴ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Zn⁰ + 2N⁺⁵→Zn⁺² + 2 N⁺⁴ ⇔LLEVAR A LA EC.

GENERAL YBALANCEAR

Zn + 4HNO₃ - - - > 2NO₂ + Zn(NO₃)₂ + 2H₂O.