Oxido basico monovalente y divalente mas oxígeno forma ?

Unóxido básicouóxido metálicoes uncompuestoque resulta de la combinación de unmetalcon eloxígeno, por lo tanto su unión seráiónica.

Metal + oxígeno = óxido básicoCuandoreaccionan con aguaformanhidróxidos, que sonbases, y por eso su denominación.

Losóxidosde losno metalesse denominanóxidos ácidos.

Según laIUPAC, los óxidos se formulan así : Fe2( + 3)O3( - 2)(prefijo)óxido de (prefijo)(nombre del elemento) : trióxido de dihierroÓxido de (nombre del elemento)(número de oxidación) : óxido de hierro(III)Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga) : óxido de hierro(3 + )Para nombrar a los óxidobásicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento.

Hay tres tipos de nomenclatura : tradicional, por atomicidad y por numeral deStock.

1. Cuando un elemento tiene un solonúmero de oxidación(ej.

Galio), se los nombra así : Tradicional : óxido de galioSistemática : Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula.

En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio quedaGa2O3).

Numeral de Stock : Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis.

Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación(ej.

Plomo), se los nombra así : Tradicional : óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).

Ejemplos : óxido cuproso = Cu2Oóxido cúprico = Cu Oóxido ferroso = Fe Oóxido férrico = Fe2O3Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (que irán antes de los nombres de los elementos de la fórmula)mono (1) - hexa (6)di (2) - hepta (7)tri (3) - octa (8)tetra (4) - non (9)penta (5) - deca (10)Cuando se termina con las letras a u o, se elimina antes de la palabra : Ej : mono : Mon - oxido.

Quedaría de tal manera : Monóxido.

Estaría mal escrito : Monoóxido.

Excepto : tetraóxido, pentaóxido, hexaóxido, heptaóxido, octaóxido.

Ni2O3trióxido de biniquelNumeral de Stock : en esta nomenclatura solo se necesita saber el número de valencia del metal , para escribirlo al final de la fórmula en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo : Ni2O3 óxido de Níquel(III)3.

Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación(puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera.

Tradicional : - cuando el elemento tiene una sola valencia se añade la terminación - ico, o simplemente se escribe la palabra óxido seguido de la preposición "de" y enseguida el nombre del elemento.

- cuando el elemento tiene dos valencias se añade la terminación - oso a la más pequeña y la terminación - ico a la más grande - cuando el elemento tiene tres valencias se añade a la más pequeña hipo - oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le añade la terminación - oso y a la más grande la terminación - ico - cuando el elemento tiene cuatro valencias se añade a la más pequeña hipo - oso, a la siguiente - oso, a la siguiente - ico y por último a la más grande per - icoAtomicidad : es igual que en los casos anteriores.

Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de diuranio".

Numeral de Stock : Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis.

Regla práctica para escribir la fórmula molecular[editar]NaI2 OII1.

La valencia delNa'indica el número de átomos de O, y la valencia delOindica el número de átomos del Na.

Fórmula estructural : Na - O - NaPara formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno.

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico.

Mg(Magnesio) = valencia II ; O(Oxígeno) = valencia IIRegla práctica para escribir la fórmula molecularMg2O2se simplifica = Mg OPara formar lamoléculadel óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.

Al(Aluminio) = valencia III ; O(Oxígeno) = valencia IIRegla práctica para escribir la fórmula molecularAlIII2OII3 = Al2O3Ejemplos de óxidos básicos[editar]FórmulaNomenclaturaNúmeros de átomosNomenclatura de StockCuOÓxido cúpricoMonóxido de cobreÓxido de cobre (II)FeOÓxido ferrosoMonóxido de hierroÓxido de hierro (II)Fe2O3Óxido férricoTrióxido de dihierroÓxido de hierro (III)Categoría : Óxidos.