Nomenclatura tradicional de los oxidos acidos?
Nomenclatura tradicional de los oxidos acidos.
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Óxidos Ácidos :
UnÓxido ácido, Óxido no metálicoo Anhídridoes un compuesto binario que se forma al unir un no metal con oxígeno mediante unenlace covalente :
No metal + Oxígeno→Óxido Ácido
La fórmula del óxido ácido es :
MxOy
donde x e y son las valencias simplificadas que intercambian el oxígeno y el no metal.
Nomenclatura y Ejemplos de Óxidos Ácidos :
Nomenclatura Tradicional : "Anhídrido" + no metal + "hipo - , per - , - oso, - ico" (si presenta varios estados de oxidación) : B2O3Anhídrido de Boro (solo posee un estado de oxidación)El C presenta dos estados de oxidación ( + 2 o + 4) entonces : COAnhídrido CarbonosoCO2Anhídrido CarbónicoEl Mn presenta tres estados de oxidación ( + 4, + 6, + 7) : MnO2Anhídrido manganosoMnO3Anhídrido mangánicoMn2O7Anhídrido permangánicoEl Cl presenta cuatro estados de oxidación ( + 1, + 3, + 5, + 7)Cl2OAnhídrido hipoclorosoCl2O3Anhídrido clorosoCl2O5Anhídrido clóricoCl2O7Anhídrido perclórico.
Nomenclatura Sistemática : se usan prefijos en función del número de átomos ( - mono, - di, - tri, etc.
)Cl2OMonóxido de dicloroCl2O3Trióxido de dicloroCl2O5Pentóxido de dicloroCl2O7Heptóxido de dicloroNomenclatura de Stock : "óxido de" + elemento + estado de oxidación (en números romanos)Cl2OÓxido de cloro (I).
Cl2O3Óxido de cloro (III).
Cl2O5Óxido de cloro (V).
Cl2O7Óxido de cloro (VII).
Clasificación General de los Ácidos :
Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.
áCidos InorgáNicos O Minerales
Hidrácidos : compuestos binarios con fórmulaHX, donde X es unno - metal(halógenooanfígeno) : HFác.
Fluorhídrico HBrác.
Bromhídrico, HClác.
Clorhídrico.
Oxácidos u Oxoácidos : compuestos ternarioscon fórmulaHaXbOc, donde X es unno - metalometal de transición : H2SO4ác.
SulfúricoH2SO3ác.
SulfurosoH2CO3ác.
Carbónico.
áCidos OrgáNicos
Monocarboxílicos : compuestoorgánico con1grupo carboxilo ( - COOH).
CH3CH2CH2COOH.
Dicarboxílicos : compuestoorgánico con2grupos carboxilo ( - COOH).
HOOC - (CH2) - COOH.
Policarboxílicos : compuestoorgánico conmás de 2grupos carboxilo ( - COOH).
Ej : ácido cítricoSulfónicos : compuesto con fórmulaR - S( = O)2 - OHdonde R es una cadena carbonada.
Ej : CH3SO2OHSEGÚN LA FUERZA DEL ÁCIDO : Ácidos Fuertes : en disolución acuosase disocia completamente(HA→H + + A - ).
HCl, H2SO4.
Ácidos Débiles : en disolución acuosase disocia parcialmente(HA↔H + + A - ).
CH3COOH, HCN.
SegúN áTomos De H Que Donan
Ácidos Monopróticos : capaces de donar1protón por molécula en la disociación.
HCOOH, C6H5COOHÁcidos Dipróticos : capaces de donar2protones por molécula en la disociación.
H2SO4.
Ácidos Polipróticos : capaces de donar más de2protonespor molécula.
H3PO4.
Versión 4 (04 / 06 / 2015)
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