Nombre y formula de sustancias anfoteras ?

Óxido de zinc(ZnO) puedeactuarde diferente manera si el medio es ácido o básico : Con ácidos→actúa como baseneutralizándolos : ZnO + 2H2SO4→ ZnSO4 + H2OCon bases→actúa como ácidoneutralizándolos : ZnO + H2O + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]Hidróxido de aluminio(Al(OH)3) : Con ácidos→actúa como baseneutralizándolos : Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2OCon bases→actúa como ácidoneutralizándolos : Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]Óxido de aluminio(Al2O3) : Con ácidos→actúa como baseneutralizándolos : Al2O3 + 3 H2O + 6 HCl → 2Cl3[Al(H2O)6]Con bases→actúa como ácidoneutralizándolos : Al2O3 + 2NaOH + 3H2O →2NaAl(OH)4Hidróxido de Berilio(Be(OH)2) : Con ácidos→actúa como baseneutralizándolos : Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2OCon bases→actúa como ácidoneutralizándolos : Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4Óxido de Plomo(PbO) : Con ácidos→actúa como baseneutralizándolos : PbO + 2HCl → PbCl2 + H2OCon bases→actúa como ácidoneutralizándolos : PbO + Ca(OH)2 + H2O → Ca[Pb(OH)4]Óxidos e Hidróxidos de Estaño.

Metaloides anfóteros : la mayoría de ellosforman óxidos o hidróxidos con propiedades anfóteras : BoroSilicioGermanioArsénico.

Aminoácidos : poseen un grupo amino (NH2) básico y otrocarboxílico (COOH) ácido.

ProteínasAmoníacoIon Bicarbonato(HCO3 - ).

Sustancias Anfipróticas :

LasSustanciasAnfipróticasson un tipo deAnfóterosque pueden donar unprotón oganarlo(ver definición de ácido y base segúnBrönsted - Lowry) dependiendo de sise encuentra en un medio ácido o básico.

El ejemplo desustancia anfiprótica más común es el agua :

Agua(H2O) : el agua es la sustanciaAnfipróticamás conocida.

Actúa como ácido o como base dependiendo del medio : Con ácidos→actúa como basehaciendole perder un protón al ácido : HCl (ácido) + H2O → H3O + + Cl - Con bases→actúa como ácidodonándole unprotón ala base : NH3(base) + H2O↔ NH4 + (ácido) + OH–El agua actúa como ácido o como base incluso consigo mismo : H2O + H2O↔H3O + (ácido) + OH - (base).