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Características Generales de la Tabla PeriódicaTengamos presente que la forma de la tabla periódica de los elementos más usada en nuestros días que es la tabla larga.

En la figura 11 se muestran algunas características generales de la tabla periódica de los elementos y se hace referencia a su nomenclatura.

Los renglones de la tabla periódica se llamanperíodos, pues de su longitud depende la periodicidad con que se repiten las propiedades similares según la ley periódica.

Debe notarse que los períodos tienen diferente longitud, así el primer período sólo contiene dos elementos (Hidrógeno y Helio), en tanto que el segundo período contiene 8 elementos y el cuarto 18.

Adviértase además, que esta longitud está en relación directa con el número de electrones que caben en las diferentes capas de Bohr, y con el número de electrones que se pueden describir con un valor dado del número cuántico principal en el modelo de Schrödinger.

Los períodos sexto y séptimo están "recortados" y los elementos cortados de ahí aparecen separados de la tabla en la parte inferior ; esto se hace para no tener una tabla demasiado larga, aunque recientemente es común ver tablas que reincorporan a su período a estos elementos, algunos denominan a este tipo de tablasextralargas.

Las columnas de la tabla se conocen comogruposofamiliasy contienen como ya lo hemos dicho, a los elementos que tienen propiedades similares y, desde el punto de vista de la teoría, configuraciones electrónicas externas iguales.

Los elementos de la tabla periódica se pueden dividir en tres grandes conjuntos, a saber : elementos representativosque conforman las primeras dos columnas y las últimas seis de la tabla ; metales de transiciónque constituyen diez columnas al centro de la tabla ymetales de transición internaque comprenden las catorce columnas de la parte inferior de la tabla.

Los ocho grupos de elementos representativos tradicionalmente se han numerado con números romanos del I al VIII y con el subíndicea, la razón de esto es histórica, pues en la tabla corta los elementos representativos se mezclaban con los de transición, a los que se les asignaba el subíndiceb.

Los dos primeros grupos de elementos representativos se conocen comobloque s(Figura 12), debido a que su configuración electrónica del estado fundamental termina en un orbitals.

El primer grupo está conformado por una serie de elementos metálicos (a excepción del Hidrógeno) y se denomina grupo de losmetales alcalinos.

El segundo grupo es elde losmetales alcalino térreos.

Los grupos representativos del III al VIII integran elbloque p, dado que su configuración electrónica más externa es de orbitalesp.

Algunos de estos grupos tienen un nombre distintivo, particularmente el grupo VII que se conoce como familia de loshalógenos(de las palabras del griego que significan generador de sales) y el grupo VIII conocido como familia de losgases nobles.

Un nombre de uso menos común es el del grupo seis al que algunos llaman de loscalcógenos(de las palabras en griego que significan generador de minerales calcáreos).

Los metales de transición forman elbloque d, debido a que lo que los diferencia es el número de electrones en sus orbitalesdexternos.

En el caso de los metales de transición interna esta distinción se da a través de los orbitalesf, por lo que forman elbloque f.

Algunos autores distinguen entre los dos renglones de transición interna llamándole al primero de loslantánidosotierras rarasy al segundo de losactínidos.

Los elementosconnúmeroatómicomayor a 92, han sido preparados artificialmente y se les conoce comoelementostransuránidospor encontrarse en la tabla periódica después del Uranio.