MolaridadLamolaridad(M) es el número demolesde soluto porlitrode solución.
Por ejemplo, si sedisuelven 0, 5 moles de soluto en1000 mL de solución, se tiene una concentración de esesoluto de 0, 5 M (0, 5 molar).
Para preparar una solución de esta concentraciónnormalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y setraslada esa disolución a unmatraz aforado, para después enrasarlo con másdisolventehasta los 1000 mL.
MolalidadLamolalidad(m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
Parapreparar disoluciones de una determinada molalidad en undisolvente, no se emplea unmatraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso deprecipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso delvaso vacío parapoderle restar el correspondiente valor.
NormalidadLanormalidad(N) es el número deequivalentes(n) de soluto (sto) por litrode disolución(sc).
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total sobre la masa de unequivalente : n = m / meq.
O bien, como el producto de la masa total yla cantidad deequivalentespormol, divididosobrelamasamolar : .
Normalidad ácido - baseEs la normalidad de unasolución cuando se la utiliza parauna reacción comoácidoobase.
Por esto suelentitularseutilizandoindicadores de pH.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de lasiguiente forma : paraunácido, oparaunabase.
Donde : •n : es lacantidad de equivalentes.
•moles : es la cantidad demoles.
•H + : Es la cantidad deprotonescedidos pormoléculadel ácido.
•OH– : Es la cantidad dehidroxiloscedidos pormoléculade la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente : paraunácido, oparaunabase.
Donde : •N : es la normalidad de la solución.
•M : es lamolaridadde la solución.
•H + : Es la cantidad deprotonescedidos pormoléculadel ácido.
•OH– : Es la cantidad dehidroxiloscedidos pormoléculade la base.
Normalidad SalEs la normalidad de unasolución cuando se la utiliza parauna reacción comoagenteoxidanteoagente reductor.
Como un mismocompuesto puede actuar como oxidante ocomo reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o comoreductor (Nrd).
Por esto suelentitularseutilizandoindicadores redox.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de lasiguiente forma : .
Donde : •n : es lacantidad de equivalentes.
•moles : es la cantidad demoles.
•e– : Es lacantidad de electrones intercambiados en la semireacción de oxidación oreducción.
Por esto, podemos decir lo siguiente : .
Donde : •N : es la normalidad de la solución.
•M : es lamolaridadde la solución.
•e– : Es lacantidad de electrones intercambiados en la hemireacción de oxidación oreducción.
FRACCION MOLARLa fracción molar es una unidadquímicapara expresar laconcentracióndesolutoen unadisolución.
Nos expresa laproporción en que se encuentran losmolesde soluto conrespecto a los moles totalesde disolución, que se calculan sumando los moles desoluto(s) y de disolvente.
Xsto = moles stoMoles totalesXslv = moles slvmoles totalesXsto + Xslv = 1Moles totales = moles del sto + moles del slv.