Necesito que me den ejercicios o ejemplos de óxidos ácidos y básicos junto con los hidruros e hidróxidos y también las sales?

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación ; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio :

2Mg + O2 → 2 MgO ;

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.

Metal + oxígeno = óxido básico

Nomenclatura

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo : óxido de sodio .

Fórmula : Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia - 2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento.

Hay tres tipos de nomenclatura : tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

Propiedades De Los Óxidos

Óxidos : son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento.

• Estan unidos mediante un enlace iónico

• Los óxidos cuya función química es (O - 2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.

• Los óxidos metálicos producen bases de ahí el nombre alterno de óxidos básicos.

• Cuando un elemento se combina con el oxigeno, el producto resultante es un óxido.

• Se pueden crear óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno.

• Se pueden crear óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento distinto.

Bases o Hidróxidos son compuestos ternarios que resultan de la combinación de algunos metales con agua o de un óxido básico con agua.

Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras cosas, por tener sabor amargo, ser jabonosos al tacto, cambiar el papel tornasol de rosado a azul, ser buenos conductores de la electricidad en soluciones acuosas y ser corrosivosÁcidos

Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos.

Los acidos se clasifican en Hidracidos y oxiacidos.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera : Al reaccionar un no metal con elhidrogenose forma un hidrácido.

Ejemplo : Cloro + Hidrogeno Acido ClorhídricoCl2 + H2 2HClAl reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo : Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Formulación ynomenclatura : Una sal haloidea, es decir, una sal que no contieneoxígenose puede formar a través de reacciones como las siguientes : Ejemplo : Potasio + Cloro Cloruro de potasio2 k + Cl2 2HCl Al reaccionar un metal con un halógeno.

Ejemplo : Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de MagnesioMg + 2 HCl MgCl2 + H2Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

Ejemplo : Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + aguaSodio2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2OAl reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.

Ejemplo : Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + AguaHCl + NaOH NaCl + H2OUna oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así : Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización) Ejemplo : Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio + HidrógenoMg + H2SO4 MgSO4 + H2OAl reaccionar un metal activo con un oxácido.

Ejemplo : Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato deCalcio + aguaCa(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2OAl reaccionar un hidróxido con un anhídrido.

Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)Ejemplo : Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato deBario + agua2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O.