NECESITO QUE ME AYUDEN CON UNA BUENACONCLUSIÓNDE INFORME DE LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRIA?
NECESITO QUE ME AYUDEN CON UNA BUENACONCLUSIÓNDE INFORME DE LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRIA.
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CONCLUSIÓNDE INFORME DE LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRIA sacado de un trabajo de Erwin Stone Los Angeles California La estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
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CONCLUSIÓNDE INFORME DE LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRIA
sacado de un trabajo de Erwin Stone Los Angeles California
La estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
En el caso de esta práctica, partimos que los reactivos son 5 gr.
De CuSO4y 1 gr.
De Fe298.
5 % de pureza.
Durante la práctica, el reactivo limitante es elFe2ya que, durante la reacción química es el que se agota primero.
Al hacer cálculos estequiométricos indicados en la pregunta 4 del cuestionario, obtenemos la cantidad de cobre esperada ; esto porque debemos partir de la ley “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma” en otras palabras, todo lo que entra debe salir.
Es por eso que la ecuación química debe estar balanceada.
Esta reacción es de sustitución simple y es endotérmica, ya que para efectuarse requerimos de energía calorífica.
También se calcula la eficacia de nuestro experimento.
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La estequiometría nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
En el caso de esta práctica, partimos que los reactivos son 5 gr.
De CuSO4y 1 gr.
De Fe298.
5 % de pureza.
Durante la práctica, el reactivo limitante es elFe2ya que, durante la reacción química es el que se agota primero.
Al hacer cálculos estequiométricos indicados en la pregunta 4 del cuestionario, obtenemos la cantidad de cobre esperada ; esto porque debemos partir de la ley “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma” en otras palabras, todo lo que entra debe salir.
Es por eso que la ecuación química debe estar balanceada.
Esta reacción es de sustitución simple y es endotérmica, ya que para efectuarse requerimos de energía calorífica.
También se calcula la eficacia de nuestro experimento.
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