Necesito evidenciar o hablar sobre la relacion entre la energia libre y la constante de equilibrio, necesito la formula de esta relacion para explicarla. Gracias.
La variación de energía libre de Gibbs estándarde
una reacción química, ΔGo,
es una variable de estado, que podemos expresar como :
ΔGo = Goproductos – Goreactivos
Donde
ΔGorepresenta la variación de energía libre en estado
estándar, a 1 atmósfera de presión, 25ºC de temperatura y concentraciones de
reactivos 1M.
Sin
embargo, las condiciones estándar de una reacción química duran únicamente un
instante.
A medida que la reacción evoluciona, varía la concentración de los
reactivos y el sistema ya no tiene una energía libre ΔGo sino ΔG.
Ambas magnitudes se relacionan según la expresión :
ΔG = ΔGo + RT·lnQ
Dónde :
ΔG : energía libre en unas
condiciones dadas no estándar
ΔGo : energía
libre de Gibbs estándar
R : constante de los gases
ideales
T : temperatura
Q : cociente de reacción
en función de las presiones parciales
Cuando
el sistema alcanza el
equilibrio, sabemos que ΔG = 0 y que Q = Kp, constante de equilibrio en función de las
presiones parciales a una temperatura T dada.
Así, tendremos :
0 = ΔGo + RT·lnKp
ΔGo = - RT·lnKp
Así, finalmente la relación entre Kp y la ΔGoes :
Por
tanto, conociendo el valor
de ΔGode una reacción química, podemos determinar el valor de
Kpa una temperatura dada.
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