Necesito estos ejercicios resueltos y saber como?

Ejercicio 8.

A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%202S%20%2B%203O_2%5C%20%5Cto%5C%202SO_3" />

b) Convertimos los 2, 5 g de azufre a mol para poder aplicar la estequiometría de la reacción :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2C5%5C%20g%5C%20S%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B32%5C%20g%7D%20%3D%200%2C08%5C%20mol%5C%20S" />

Se producen los mismos moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=SO_3" /> que los moles de S que han reaccionado, por lo tanto se forman 0, 08 mol de S y la masa correspondiente es :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C08%5C%20mol%5C%20SO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B80%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%206%2C25%5C%20g%5C%20SO_3" />

c) A partir de la reacción ajustada :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C08%5C%20mol%5C%20S%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%5C%20mol%5C%20O_2%7D%7B2%5C%20mol%5C%20S%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C12%5C%20mol%5C%20O_2" />

d) En condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22, 4 L, por lo tanto :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C08%5C%20mol%5C%20SO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B22%2C4%5C%20L%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C79%5C%20L%5C%20SO_3" />

Ejercicio 9.

A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2H_2%20%2B%20O_2%5C%20%5Cto%5C%202H_2O" />

b) Convertimos en mol el volumen de hidrógeno y aplicamos la estequiometría de la reacción, que en este caso es 2 : 2 (que es lo mismo que 1 : 1) :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20L%5C%20H_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B22%2C4%5C%20L%7D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20H_2O%7D%7B2%5C%20mol%5C%20H_2%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C223%5C%20mol%5C%20H_2O" />

c) La estequiometría de la reacción nos indica que se necesita la mitad de moles de oxígeno que de hidrógeno, eso quiere decir que también reaccionará la mitad de volumen que de hidrógeno si no cambian las condiciones, por lo tanto, el volumen será <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%202%2C5%5C%20L%5C%20O_2" />.

Problema 10.

En primer lugar escribimos la reacción ajustada : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%20%2B%20O_2%5C%20%5Cto%5C%20CO_2" />.

Es importante observar que la estequiometría de la reacción es 1 : 1 : 1, es decir, todos los componentes están en la misma relación estequiométrica y eso es una ventaja en los cálculos.

A) Convertimos a mol el dato de la masa y aplicamos estequiometría :

[img = 10]

b) Debemos convertir los moles en volumen, utilizando la ley de Avogadro :

[img = 11]

c) Se han obtenido los mismos moles que se han consumido de [img = 12] o de C, por lo que solo debemos convertir esos moles en masa :

[img = 13]

d) Las moléculas de [img = 14] que se obtienen se pueden calcular si utilizamos el número de Avogadro :

[img = 15]

Problema 11.

La reacción ajustada es : [img = 16].

En cada apartado habrá que convertir los datos en moles, aplicar estequiometría (que es 1 : 1 : 1) y transformar a masa de [img = 17].

A) [img = 18]

b) [img = 19]

c) [img = 20]

d) [img = 21]

e) [img = 22].