Necesitó esta tarea, generalidades características de los elementos químicos?

Características Generales de la Tabla

Periódica

Tengamos

presente que la forma de la tabla periódica de los elementos más usada en nuestros

días que es la tabla larga.

Los renglones

de la tabla periódica se llaman períodos,

pues de su longitud depende la periodicidad con que se repiten las

propiedades similares según la ley periódica.

Debe notarse que los períodos

tienen diferente longitud, así el primer período sólo contiene dos elementos

(Hidrógeno y Helio), en tanto que el segundo período contiene 8 elementos y

el cuarto 18.

Adviértase además, que esta longitud está en relación directa

con el número de electrones que caben en las diferentes capas de Bohr, y con

el número de electrones que se pueden describir con un valor dado del número

cuántico principal en el modelo de Schrödinger.

Los períodos

sexto y séptimo están "recortados" y los elementos cortados de ahí aparecen

separados de la tabla en la parte inferior ; esto se hace para no tener una

tabla demasiado larga, aunque recientemente es común ver tablas que

reincorporan a su período a estos elementos, algunos denominan a este tipo de

tablas extralargas.

Las columnas de

la tabla se conocen como grupos o familias y contienen como ya lo hemos

dicho, a los elementos que tienen propiedades similares y, desde el punto de

vista de la teoría, configuraciones electrónicas externas iguales.

Los elementos de

la tabla periódica se pueden dividir en tres grandes conjuntos, a saber : elementos representativos que

conforman las primeras dos columnas y las últimas seis de la tabla ; metales de transición que constituyen

diez columnas al centro de la tabla y metales

de transición interna que comprenden las catorce columnas de la parte

inferior de la tabla.

Los ocho grupos

de elementos representativos tradicionalmente se han numerado con números

romanos del I al VIII y con el subíndice a,

la razón de esto es histórica, pues en la tabla corta los elementos

representativos se mezclaban con los de transición, a los que se les asignaba

el subíndice b.

Los dos

primeros grupos de elementos representativos se conocen como bloque s (Figura 12), debido a que su configuración

electrónica del estado fundamental termina en un orbital s.

El primer grupo está conformado por una serie de elementos

metálicos (a excepción del Hidrógeno) y se denomina grupo de los metales alcalinos.

El segundo

grupo es el de los metales

alcalino térreos.

Los grupos

representativos del III al VIII integran el bloque p, dado que su configuración electrónica más externa es de

orbitales p.

Algunos de estos grupos

tienen un nombre distintivo, particularmente el grupo VII que se conoce como

familia de los halógenos (de las

palabras del griego que significan generador de sales) y el grupo VIII

conocido como familia de los gases

nobles.

Un nombre de uso menos común es el del grupo seis al que algunos

llaman de los calcógenos

(de las palabras en griego que significan generador de minerales calcáreos).

Los metales de

transición forman el bloque d, debido

a que lo que los diferencia es el número de electrones en sus orbitales d externos.

En el caso de los metales

de transición interna esta distinción se da a través de los orbitales f, por lo que forman el bloque f.

Algunos autores distinguen

entre los dos renglones de transición interna llamándole al primero de los lantánidos o tierras raras y al segundo de los actínidos.

Los

elementos con número

atómico mayor a 92, han sido

preparados artificialmente y se les conoce como elementos transuránidos por encontrarse

en la tabla periódica después del Uranio.