Necesito ayuda con esto Una solución de cloruro de sodio (Na Cl) tiene un molaridad de 0. 8M Determinar cuántos gramos de Na Cl participan en 1. 5 L de la solución Por favor me ayudan.
En resumen
En una solución 0, 8M de Na Cl de 1.
En una solución 0, 8M de Na Cl de 1.
5 L hay 70, 32gUna solución de NaCL 0, 8M (PM = 58, 6 g / mol)SI tenemos un volumen de 1, 5 L, calculamos los moles : M = mol / volumen → mol = M * Volumen = 0, 8 M * 1, 5L = 1, 2 molBuscamos los gramos con el PM : PM = g / mol → g = PM * mol = 58, 6 g / mol * 1, 2 mol = 70, 32 g.
%m / m = m soluto x 100 ```````````` m solc. M solc. = 145 g x 100 `````````` 12. 5 g / g m solc. = 11. 6 g.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Convertir mL a L L = 237 / 1000 = 0. 237 L 2. Calcular moles n = masa / Mm n = 73 g / 58. 45 g / mol n = 1. 249 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 249 moles / 0. 237 L M = 5. 27 molar.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 73 g / 58. 45 g / mol n = 1. 248 moles 2. Convertir mL a L L = 237 / 1000 = 0. 237 L 3. Calcula M = n / v(L) M = 1. 248 moles / 0. 237 L M = 5. 27 molar.
Datos : →15 gr Na2CO3→150ml de slnc ⇒ 0, 15L→M = ? Masa molecular : 106g / molmol = .