Necesito 3 tipos de celdas voltaicas diferntes?

Tipos de celdas electroquímicas[editar·editar código]Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar unareacción redox, y la conversión o transformación de un tipo deenergíaen otra : Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y lafuente de alimentaciónque genera la corriente eléctrica.

Lacelda voltaicatransforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como laspilasy baterías.

También reciben los nombres decelda galvánica, pila galvánicaopila voltaica.

Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.

Lacelda electrolíticatransforma unacorriente eléctricaen unareacción químicadeoxidación - reducciónque no tiene lugar de modo espontáneo.

En muchas de estas reacciones se descompone unasustancia químicapor lo que dicho proceso recibe el nombre deelectrolisis.

También se la conoce comocuba electrolítica.

A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.

Las semiceldas o semireacciones en una celda voltaica[editar·editar código]Lapila de Bunsen, inventada por robert busen.

Unacelda galvánicaocelda voltaicaconsta de dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante un conductormetálico, y también mediante unpuente salino.

Cada semicelda consta de un electrodoy unelectrolito.

Las dos semiceldas pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes.

Las reacciones químicas en la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodos o a una sustancia externa (como en las pilas de combustibleque puede utilizar el hidrógeno gaseoso como reactivo).

En una celda voltaica completa, las especies químicas de una semicelda pierden electrones (oxidación) hacia su electrodo mientras que las especies de la otra semicelda ganan electrones (reducción) desde su electrodo.

Un puente salino se emplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las dos medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquen reacciones colaterales no deseadas.

Este puente salino puede ser simplemente una tira de papel de filtro empapado en solución saturada denitrato de potasio.

Otros dispositivos para lograr la separación de las disoluciones son vasijas porosas y disoluciones gelificadas.

Un recipiente poroso se utiliza en la pila de Bunsen (derecha).

También se les denomina semirreacciones pues en cada una de ella tiene lugar una parte de la reacción redox.