Necesito 3 ejercicios resueltos que utilicen la ley combinada?
Necesito 3 ejercicios resueltos que utilicen la ley combinada. Por favor.
En resumen
Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 65 ºC y 815 mm Hg? ºK = ºC + 273º ºK = 95 º + 273º = 368 º K ºK = 65 º + 273 = 338 º K V₁ = 200 litros P₁ = 782 mm Hg T₁ = 368 ºK V₂ = ?
Mejor respuesta
Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95 ºC y 782 mm Hg ¿Cuál será el volumen ocupado por dicho gas a 65 ºC y 815 mm Hg?
ºK = ºC + 273º
ºK = 95 º + 273º = 368 º K
ºK = 65 º + 273 = 338 º K
V₁ = 200 litros
P₁ = 782 mm Hg
T₁ = 368 ºK
V₂ = ?
P₂ = 815 mm Hg
T₂ = 338 ºk
Utilizamos la fórmula
V₁×P₁×T₂ = V₂×P₂×T₁
V₂ = V₁×P₁×T₂ P₂×T₁
V₂ = 200 l×782 mm Hg×338 ºK⇒ 52863200 mmHg 815 mm Hg×368 ºK 299920
V₂ = 176, 3 litros
1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad.
La temperatura final es de 27 ºC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque?
ºK = ºC + 273º
ºK = 18º + 273º = 291ºK
ºK = 27º + 273º = 300 ºK
V₁ = 1000 litros
P₁ = 750 mm Hg
T₁ = 291 ºK
V₂ = 725 litros
P₂ = ?
T₂ = 300 ºK
Utilizamos la fórmula
V₁×P₁×T₂ = V₂×P₂×T₁
P₂ = V₁×P₁×T₂ V₂ ×T₁
P₂ = 1000 l × 750 mm Hg × 300ºK⇒ 225000000 mmHg 725 l × 291 ºK 210975
P₂ = 1066, 4 mm Hg
Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm.
Calcular la temperatura final del gas.
V₁ = 600 litros
T₁ = 25ºC
P₁ = 775 mm Hg
V₂ = 100 litros 6 atm×760 mmHg ⇒ 4560 mmHg
P₂ = 6 atm 1 atm
T₂ = ?
Utilizamos la fórmula
V₁×P₁×T₂ = V₂×P₂×T₁
T₂ = V₂×P₂×T₁ V₁×P₁
T₂ = 100 l× 4560 mmHg × 25ºC⇒ 11400000 ºC 600 l × 775 mmHg 465000
T₂ = 24, 5 ºC
por favor, calificame.
Gracias.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
1. Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2, 5 litros a 12 °C y 2 atm de presión.
¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa hasta 2, 5 atm?
·Primer paso : identificar los datos que brinda el enunciado.
V1 = 2, 5 L
T1 = 12 °C
P1 = 2 atm
T2 = 38 °C
P2 = 2, 5 atm
·Segundo paso : Conocer la incognita.
V2 = ?
·Tercer paso : DespejarV2de la expresiónV1 .
P1 = V2 .
P2, quedando así : T1 T2
V2 = V1.
P1. T2T1.
P2
·Cuarto paso : Transformar las unidades de temperatura (°C) a Kelvin.
T1 : K = °C + 273T2 : K = °C + 273 K = 12 + 273 = 285 KK = 38 + 273 = 311 K
·Quinto Paso : Sustituir los datos en la expresión y efectuar los calculos matemáticos.
V2 = 2, 5 L .
2atm.
311K285K.
2, 5atm
Se cancelan las unidades de presión y temperatura (atm y K), se obtiene el resultado.
V2 = 2, 18 L
Nota : Siguiendo éstas orientaciones, atrévete a resolver los ejercicios propuestos, comprueba tus resultados.
Éxitos!
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