Muy urgente?

Para entender esto primero debes comprender que es Z (número atómico = número de protones) y A (número másico = numero de protones + neutrones) y fijarte bien ensu ubicación dentro de la tabla periódica.

Por lo general ambos se encuentran a la izquierda del símbolo que representa al elemento, tomando Z la parte inferior (abajo) mientras que la A la parte superior (arriba).

Con esto puedes deducir la diferencia entre :

IsotoPos : Se refiere al mismo número de protones entre los elementos de la tabla periódica.

(Mismo Z, puede tener distinto A y e (electrones)).

Destaco la P por protones.

IsobAros : Mismo A (número másico) entre elementos distintos (puede tener distinto Z y electrones)

Destaco la A por número másico

IsotoNos : Mismos neutrones, pueden diferir de A y Z, pero la resta de estos (en ese orden : A - Z) debe coincidir entre ambos, a pesar de ser distintos.

Esto porque A corresponde al número de protones más el de neutrones, mientras Z se refiere solamente al número de protones, y restando ambos de obtiene el número de neutrones, que para ser isótonos deben ser iguales.

Destaco N por número de neutrones.

Como dato extra están los isoelectrónicos, que pueden tener distinto A, Z y n, pero mismo número de electrones, esto dependiendo de la relación cantidad de iones ( + o - ) y el número atómico (Z), que también pueden ser distintos pero deben coincidir en monto.

Espero haberte ayudado : ).