MnO2 + KClO3 + KOH > KMNO4 + KCl + H2O los átomos que varían su numero de oxidación?
MnO2 + KClO3 + KOH > KMNO4 + KCl + H2O los átomos que varían su numero de oxidación.
En resumen
ˣ = ⁺⁴ ˣ = ⁺⁶⁻¹ = ⁺⁵ ˣ = ⁺⁸⁻¹ = ⁺⁷ ˣ⁻⁴ = ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶ = ⁰ ⁺¹⁻²⁺¹ = ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁸ = ⁰ ⁺¹⁻¹ = ⁰ ⁺²⁻² = ⁰ MnO₂⁻² + K⁺¹ClO₃⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹→K⁺¹MnO₄⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² cambian Mn⁺⁴→ Mn⁺⁷ oxidacion pierde 3 electrones Cl⁺⁵→ Cl⁻¹ reduccion gana 6 electrones.
Mejor respuesta
5
ˣ = ⁺⁴ ˣ = ⁺⁶⁻¹ = ⁺⁵ ˣ = ⁺⁸⁻¹ = ⁺⁷
ˣ⁻⁴ = ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁶ = ⁰ ⁺¹⁻²⁺¹ = ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁸ = ⁰ ⁺¹⁻¹ = ⁰ ⁺²⁻² = ⁰
MnO₂⁻² + K⁺¹ClO₃⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹→K⁺¹MnO₄⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
cambian
Mn⁺⁴→ Mn⁺⁷ oxidacion pierde 3 electrones
Cl⁺⁵→ Cl⁻¹ reduccion gana 6 electrones.
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