Mg(s) + 2HCl(ac) - >MgCl2(ac) + H2(g) cual es el volumen en L del gas H2 producido a 24°C y 835mmhg a partir de la reaccion 1. 20g de Mg.
En resumen
Respuesta : V = 1. 1109 Litros de H2Explicación : Mg(s) + 2HCl (ac) - > MgCl2 (ac) + H2 (g) Cuál es el volumen en L del gas H2 producido a 24°C y 835 mmHg a partir de la reacción 1. 20 g de Mg. Mm Mg = 24 g / mol1. Calcular moles de hidrógenon H2 = 1.
Respuesta : V = 1.
1109 Litros de H2Explicación : Mg(s) + 2HCl (ac) - > MgCl2 (ac) + H2 (g) Cuál es el volumen en L del gas H2 producido a 24°C y 835 mmHg a partir de la reacción 1.
20 g de Mg.
Mm Mg = 24 g / mol1.
Calcular moles de hidrógenon H2 = 1.
20 g Mg x 1 mol Mg x 1 mol H2 24 g Mg 1 mol Mgn H2 = 0.
05 mol2.
Calcular volumen aplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : n = 0.
05 moles de H2R = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 24 ºC + 273.
15 = 297.
15 KP = 835 mmHg / 760 = 1.
098 atmV = ¿?
Calcular volumenV = n x R x T PV = 0.
05 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 297.
15 K 1.
098 atmV = 1.
1109 Litros de H2.
P1 = 760 mmHg V1 = 800ml P2 = 980 mmHg V2 = ? P1V1 = P2V2 - - > P1V1 / P2 = V2 (760 mmHg)(800ml) / 980 mmHg = V2 V2 = 620, 408 ml Ley de Boyle.
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
gO2 = ? 60 mgs sustancia orgánica ternaria ha producido : 70 mgs H2O 50 mgs CO2 SOLUCION : Para resolver el ejercicio se procede a transformar los mgs a gs de cada una de las especies químicas dadas y luego se calculan…
La respuesta es 47. 5 L.
La respuesta es 47. 5 L.