Mezclamos 584 g de una sustancia de calor específico 0, 54 cal / gºC, a la temperatura de77ºC, con 451 g de otra sustancia, de calor específico 0, 36 cal / gºC y 55ºC de temperatura?

- Al colocar las dos sustancias en contacto la temperatura de equilibrio (Te) es igual a la temperatura final que alcanza la mezcla al intercambiar calor.

Sea : - Sustancia 1 (S1) : 584 g con calor especifico (Ce1) igual a 0, 54 cal / g°C y temperatura (T1) de 77°C y - Sustancia 2 (S2) : 451 g con calor especifico (Ce2) igual a 0, 36 cal / g°C y temperatura (T2) de 55°C - En el equilibrio se tiene, el Calor cedido (Qe) es igual al Calor absorbido (Qa).

QC = Qa (1) - El calor transmitido es igual a la masa por el calor especifico por la diferencia de temperatura entre la temperatura final o de equilibrio y la temperatura inicial : Q = m x Ce x (Te - T) (2) - La sustancia 2 (S2) absorbe calor de la sustancia 1 (S1), por encontrarse esta más fría y sabemos que el calor fluye desde un cuerpo caliente hacia uno frío.

Qa = 451 g x 0, 36 cal / g°C x (Te - 55°C ) → Qa = 162, 36 Te - 8929, 8 (3) - El calor cedido por la Sustancia 1, es igual a : Qc = 584 g x 0, 54 cal / g °C x (77°C - Te)→ Qc = - 24282, 72 - 315, 36 Te (4) - Sustituyendo las ec (3) y (4) en la ec.

1, se tiene : 162, 36 Te - 8929, 8 = 24282, 72 - 315, 36 Te - Despejando la temperatura de equilibrio (Te) se tiene : 315, 36 Te + 162, 36 Te = 24282, 72 + 8929, 8477, 72 Te = 33212, 52 → Te = 33212, 52 / 477, 72 → Te = 69, 5 °C.