METODO REDOX QUIMICABalancear?
METODO REDOX QUIMICA Balancear. Zn + HCl ___ ZNCl2 + H2 Es urgente, 20 puntos! Necesito también el procedimiento no sólo el balanceo.
Mejor respuesta
Al balancear por el método de Redox resulta : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 El método de redox consiste en las variaciones de los números de oxidación de los elementos en una reacción química y con esta transferencia de electrones conlleva a la modificación del estado de oxidación o valencia , como se muestra a continuación ₀ ₊₁ ₋₁ ₊₂ ₋₁ ₀ Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ₀ ₊₂ Zn → Zn + 2e - se oxida ₊₁ ₀ 2H + 2e - → H2 se reduce + _________________________ ₀ ₊₁ ₊₂ ₀ Zn + 2H → Zn + H2 La ecuación química balanceada es : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Para mayor información consulta aquí : brainly.
Lat / tarea / 1248986.
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Respuesta 2
6
Si escribes los estados de oxidación de cada elemento verás qué elementos varían su estado de oxidación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Zn%5E0%20%2B%20H%5E%7B1%2B%7DCl%5E%7B1-%7D%5C%20%5Cto%5C%20Zn%5E%7B2%2B%7DCl%5E%7B1-%7D%20%2B%20H_2%5E0" />
El cinc pasa de 0 a 2 + , es decir, se oxida (porque aumenta su número de oxidación), mientras que el hidrógeno pasa de 1 + a 0 reduciéndose (porque disminuye su estado de oxidación).
En esta reacción, al no haber oxígeno, no es necesario aplicar el método ion - electrón en sí, ya que el ajuste no necesita de tener en cuenta el balanceo de agua y protones.
El Zn necesita ceder 2 electrones para poder hacer su oxidación y el cloro solo acepta 1 de ellos para reducirse, por lo que harán falta dos Cl para que el número de electrones en cada proceso sea igual :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Zn%20%2B%202HCl%5C%20%5Cto%5C%20ZnCl_2%20%2B%20H_2" />
Así queda ajustada la reacción.
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