Mensiona carateristicas del modelo atomico de bohr?
Mensiona carateristicas del modelo atomico de bohr.
Mejor respuesta
· Los electrones rodean al núcleo
no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan
diferentes niveles de energía· Cada una de esas órbitas, que se
corresponde con un nivel energético dado, recibe el nombre de número cuántico
principal y se representa con la letra “n”.
(En el caso del átomo del hidrógeno, que es el
que investigó en profundidad Bohr, estos van del 1 al 7).
· Cada capa solo puede dar cabida
a un número de electrones equivalentes a 2n2.
Así, el número máximo de electrones para la
primeras cuatro capas es 2, 8, 18 y 32.
Los elementos de la tabla periódica
ubicados en la misma columna tienen el mismo número de electrones en su última
capa.
· Los
electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía (Primer
postulado de Bohr)
·
Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las
cuales el momento angular L del electrón es un múltiplo entero de h / 2π, siendo
“h” la constante de Planck (Segundo postulado de Bohr).
La
expresión final es : m * r * v = n * h / 2π, donde m = masa del electrón ; r = radio
de la órbita, v = velocidad del electrón ; n = número cuántico principal y h =
constante de Planck (6.
6256·10 - 34 J s).
A medida que n
aumenta, también se incrementa la energía del electrón y, en promedio, el
electrón se encuentra más alejado del núcleo.
· Cuando un electrón salta desde un nivel más interno hacia un nivel más
externo hay absorción de energía, mientras que cuando un electrón pasa de una
órbita externa a una más interna hay emisión de energía.
Dichos saltos se
producen de forma espontánea y no hay pasaje del electrón por ninguna órbita
intermedia, por eso se dice que los electrones solo pueden dar saltos
cuánticos.
· En ambos casos, lo que se absorbe o se emite es energía electromagnética
bajo la forma de fotones de luz (Tercer postulado de Bohr).
La
energía absorbida o liberada responde a la fórmula : E2 - E1 = h
x v.
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