Mencione las propiedades de los compuestos moleculares​?

Explicación : Propiedades mecánicasA consecuencia de la debilidad de las fuerzas intermoleculares, las sustancias moleculares son sólidos blandos y en general no maleables.

Puntos de fusiónTienen puntos de fusión y de ebullición bajos.

Se trata, en la mayor parte de los casos, de cuerpo gaseosos en condiciones ordinarias.

No obstante debido a que las fuerzas de Van der Waals crecen con la polaridad de las moléculas, y ésta depende de su complejidad, en concreto del número de átomos y de los números atómicos de éstos.

A mayor número de capas electrónicas, los electrones externos, más lejanos al núcleo, son más fácilmente influenciables.

Un ejemplo interesante de estas sustancias lo representan las moléculas biatómicas de los halógenos.

A medida que aumente el número atómico, y con ello la complejidad molecular, aumentan los puntos de fusión y ebullición.

Así en condiciones ordinarias, el flúor es un gas, el cloro es un gas fácilmente licuable, el bromo es un líquido y el yodo es un sólido.

Los hidrocarburos saturados ofrecen otro ejemplo claro de lo comentado anteriormente.

Los puntos de ebullición de los alcanos crecen regularmente con el peso molecular ; los cuatro primeros términos de la serie, de metano a butano, son gases a temperatura ambiente, y partir del pentano, que hierve a 36 ºC, son líquidos hasta el de 17 carbonos inclusive, el heptadecano, mientras que le de 18 carbonos, es ya un sólido que funde a 28 ºC.

Conductividad eléctricaDebido a que carecen de cargas eléctricas móviles, estas sustancias no conducen la corriente eléctrica, son aislantes.

SolubilidadEn esta propiedad habrá que distinguir entre sustancias polares y no polares.

Las primeras se disuelven en disolventes polares, cuyo representante más importante es el agua.

Las no polares o apolares lo harán en disolventes apolares entre los que se puede citar el tetracloruro de carbono y los hidrocarburos.

La posibilidad de tender puentes de hidrógeno entre las moléculas de soluto y del disolvente facilita la disolución de determinadas sustancias, como ocurre en las disoluciones acuosas de amoniaco, etanol o sacarosa.