Me pueden dar 5 ejemplos de las "Especies Isoelectroncas"?
Me pueden dar 5 ejemplos de las "Especies Isoelectroncas".
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Sthefanie
En resumen
N y el ion radical O + son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior. De modo similar, los cationes K + , Ca2 + , y Sc3 + , los aniones Cl−, S2−, y P3− son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar.
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N y el ion radical O + son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior.
De modo similar, los cationes K + , Ca2 + , y Sc3 + , los aniones Cl−, S2−, y P3− son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar.
En tales casos monoatómicos, hay una clara tendencia en el tamaño de tales especies, con radio atómico decreciente a medida que la carga se incrementa.
El CO, N2 y NO + son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 núcleos y 10 electrones de valencia (4 + 6, 5 + 5, y 5 + 5, respectivamente).
La molécula con carga H2C = C = O y el zwitterión CH2 = N + = N - son isoelectrónicos.
La CH3COCH3 y CH3N2CH3 no son isoelectrónicos.
Tienen el mismo número de núcleos y el mismo número de electrones de valencia, pero la conectividad de los átomos es diferente : en el primero, ambos grupos metilo (CH3) están unidos al átomo de carbono del grupo carbonilo (CO), formando una estructura trigonal plana : H3C - C( = O) - CH3 ; la estructura de la segunda molécula es angular : H3C - N = N - CH3, y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno .
Se considera que los aminoácidos cisteína y serina también son isoelectrónicos.
Preguntas frecuentes
Me pueden dar 5 ejemplos de las "Especies Isoelectroncas"?
N y el ion radical O + son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior.
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