Me pueden ayudar URGENTE con esto?

Es un problema de estequiometria.

Pasamos los dos datos a la misma unidad da igual gramos o moles , yo voy a pasar a moles los gramos de CaSO4 : Como moles = masa / masa molecular = 21, 2 / 1360 = 0, 156 moles Reaccionan con 3, 6 moles de CaF2 Y 9, 8 gr DE H2SO4 9, 8grs / 98 = 0'1 moles de sulfuricoHacemos una proporcion en la reaccion para ver cual es el rewactivo limitante y el que esta en exceso cuanto acido sulfurico tedria que reaccionar en teoria con los 3, 6 moles de fluoruro calcico o viceversa 1mol de fuoruro - - - - - - - - - - - - - - - - - 1mol de sulfurico x moles de CaF2 - - - - - - - - - - - - - - - - 0'1 moles x = 0'1 moles de fluoruro calcico.

Como tenemos 3, 6 moles de CaF2 y solo necesitamos 0'1 moles evidentemente sobran : 3, 6 - 0, 1 = 3, 5 moles de fluoruro sobran , por lo tanto el limitante es el acido sulfurico.

Van a reaccionar 0, 1 moles de CaF2 con 0, 1 moles de H2SO4.

Hacemos otra proporcion para ver en teoria la cantidad de sulfato calcico que se tendria que producir : 1mol H2SO4 - - - - - - - - - - - 1 mol CaSO4 0, 1 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - x X = 0'1 moles de CaSO4 que multiplicado por la masa molecular dan 0, 1x136 = 13, 6 gramos de sulfato.

Tienes que tener algun error en el enunciado porque no se pueden producir 21, 2 gramos el maximo son 13, 6 .

Seria mas de un 100% el rendimient0.