Me pueden ayudar con este ejercicio de química de Estequiometría?
Me pueden ayudar con este ejercicio de química de Estequiometría. Se van a ganar una bendición.
En resumen
Primero debemos partir de los 100g de KMnO₄ que ya nos da el problema e ir en sentido "contrario", es decir, empezaríamos en la reacción 2.
Mejor respuesta
Primero debemos partir de los 100g de KMnO₄ que ya nos da el problema e ir en sentido "contrario", es decir, empezaríamos en la reacción 2.
1) Ajustar ambas reacciones : 2MnO₂ + 4KOH + O₂ = 2K₂MnO₄ + 2H₂O3K₂MnO₄ + 4CO₂ + 2H₂O = 2KMnO₄ + 4KHCO₃ + MnO₂2) Convertimos 100g de KMnO₄ utilizando el peso molar para establecer una relación estequiométrica con los reactivos de la reacción 2 para después hacer prueba de reactivo limitante.
PM KMnO₄ = 158 g / mol100g KMnO₄ (1 mol KMnO₄ / 158 g KMnO₄) = 0.
633 moles KMnO₄3) Establecemos reacciones estequimétricas entre KMnO₄ - H₂O y KMnO₄ - K2MnO4.
(No ocupamos el CO₂ pues es un reactivo que llego después y no participa en la primera reacción).
0. 633 moles KMnO₄ (2 moles H₂O / 2 moles KMnO₄) = 0.
633 moles H₂O0.
633 moles KMnO₄ (3 moles K₂MnO₄ / 2 moles KMnO₄) = 0.
9495 moles K₂MnO₄Ya sabemos lo que se requiere para formar 100g de KMnO₄.
Ahora debemos ver cual es nuestro reactivo limitante.
4) Pasamos a la primera reacción : 2MnO₂ + 4KOH + O₂ = 2K₂MnO₄ + 2H₂OTenemos 0.
9495 moles de K₂MnO₄ y 0.
633 moles de H₂O, los relacionamos por estequiometría de la reacción con el O₂ : 0.
9495 moles K₂MnO₄ (1 mol O₂ / 2 moles K₂MnO₄) = 0.
475 moles O₂0.
633 moles H₂O (1 mol O₂ / 2 moles H₂O) = 0.
3165 moles O₂Esto significa que si se usan 0.
3165 moles de O₂ se formaría suficiente H₂O para la segunda reacción, pero no suficiente de K₂MnO₄, por lo tanto necesitamos más moles de oxígeno entonces de 0.
3165 moles de O₂ nos pasamos a 0.
475 moles de O₂ con eso, a parte de formar más H₂O del necesario se formaría suficiente K₂MnO₄ como para que participe en la segunda reacción y forme 100g de KMnO₄.
Esto quiere decir que en la segunda reacción nuestro reactivo limitante es el K₂MnO₄.
5) Como el ejercicio pide gramos pasamos 0.
475 moles de O₂ a gramos usando el peso molar : 0.
475 moles de O₂ (32g de O₂ / 1 mol de O₂) = 15.
2g de O₂ NOTA : Recordar que por cuestión de decimales no nos da exactamente 15.
18gEspero que te sirva.
Saludos!