QuímicaBásico27 de junio de 20261 respuestas

ME PUEDEN AYUDAR A RESOLVER ESTAS PREGUNTAS DE Química NO LE ENTIENDO Y NO PUEDO RESOLVERLAS?

ME PUEDEN AYUDAR A RESOLVER ESTAS PREGUNTAS DE QUIMICA NO LE ENTIENDO Y NO PUEDO RESOLVERLAS. ESTARE MUY AGRDECIDO GRACIAS. 1. Si el valor de ∆G = - 742. 2 kJ / mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no? Respuesta : Fundamentación (¿Por qué? ) : 2. ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3? Respuesta : Fundamentación (¿Por qué? ) : 3. Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G? Respuesta : Fundamentación (Por qué) : 4. Basándose en el valor de ∆S = 87. 4 J / mol K, ¿Es una reacción espontánea o no? Respuesta : Fundamentación (¿Por qué? ) :

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Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Jefferalexander

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver QUIMICA NO LE ENTIENDO Y NO PUEDO RESOLVERLAS?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

No has puesto la reacción y es complicado contestar a todos los apartados pero lo voy a intentar : 1. La reacción ocurre hacia la derecha, es decir, hacia los productos. Si el valor de <img src="https://tex.z-dn.net/?

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Jefferalexander29 jul 2026

No has puesto la reacción y es complicado contestar a todos los apartados pero lo voy a intentar :

La reacción ocurre hacia la derecha, es decir, hacia los productos.

Si el valor de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20G" /> es negativo quiere decir que la reacción es espontánea y que ocurre según está escrita.

2. El óxido de hierro(III) es una sustancia sólida y no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, por lo que la variación de la concentración de éste no afecta al equilibrio de la reacción y no se desplaza ni hacia los reactivos ni hacia los productos.

3. La reacción estará en equilibrio cuando <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20G%20%3D%200" />.

Es la condición de equilibrio.

4. Como el valor de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20G" /> es negativo y el valor de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20S" /> es positivo, la reacción será siempre espontánea.

Esto se debe a que <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20G" /> será negativo en todos los casos.

Observa la expresión :

El término <img src="https://tex.z-dn.net/?f=-%20T%5CDelta%20S" /> será siempre negativo y contribuirá a que también lo sea <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20G" />.

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