Me podrian ayudar a calcular los gramos de hidrogeno que se producen si se hace reaccionar 325 gramos de aluminio 2Al + 2NaOH + 2H2O AQUI LLEVA UNA FLECHA 2NaAlO2 + 3HZ.
En resumen
2Al + 2NaOH + 2H2O - - - - - - > 2NaAlO2 + 3H2 Primero pasemos a moles los gramos de aluminio 325gr * (1mol Al / 27grAl) = 12. 037moles Al Estequiometricamente se tiene que 2moles de Al dan 3moles de Hidrogeno 12. 037mol Al * (3mol H2 / 2molAl) * (2grH2 / 1molH2) = 18.
2Al + 2NaOH + 2H2O - - - - - - > 2NaAlO2 + 3H2
Primero pasemos a moles los gramos de aluminio
325gr * (1mol Al / 27grAl) = 12.
037moles Al
Estequiometricamente se tiene que 2moles de Al dan 3moles de Hidrogeno
12.
037mol Al * (3mol H2 / 2molAl) * (2grH2 / 1molH2) = 18.
055grH2.
El dato que nos dan quiere decir que hay 30 de NaOH por cada 100 g de disolución que consideremos : .
Respuesta : Al2(SO4)3 + NaOH = Al(OH)3 + Na2SO4Explicación :
La ecuación es 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 como es H2 = 2x1g = 2g / mol Entonces se hace una relación referente a la ecuación sabiendo que los números principales en cada compuesto de la ecuación los moles, partiendo del…
200g H = 1mol H / 1g (se simplifican los gramos y se resuelve el problema) = 200 mol.