Me podrían ayudar?

Respuesta : Se prepara una disolución acuosa de densidad 0.

988 g / mL disolviendo 12.

8 mL de propanol (densidad = 0.

803 g / mL) en agua suficiente como para obtener 75 mL de disolución.

Calcular el % m / m y % V / v de propanol de la solución% m / m = gramos soluto × 100 gramos solucionhallar gramos e soluto y de soluciond = masa / volumenmasa = d×vmasa soluto = 0, 803 g / ml × 12, 8 mlmasa₁ = 10, 28 gmasa solucion = 0, 988 g / ml × 75 mlmasa₂ = 74, 1 g% m / m = 10, 28 g × 100 74, 1 g%m / m = 13, 87 %% v / v = ml soluto × 100 ml solucion% v / v = 12, 8 ml × 100 75 ml% v%v = 17, 07 %Se mezcla 1L de ácido nítrico HNO3 de densidad 1.

38 g / mL y 62.

7% en peso con 1L de otro ácido nítrico de densidad 1.

13 g / mL y 22.

38 %en peso.

La densidad de la disolución resultante es 1.

28 g / mL.

Calcular el % m / m de ácido nítrico de la solución %m / m = = gramos soluto × 100 gramos solucionhallar masa total de soluto1 l slc HNO₃× 1000 ml slc × 1, 38 g slc × 62, 7 g HNO₃ = 865, 26 g 1 l solucion 1 ml solucion 100 g solucion1 l slc HNO₃× 1000 ml slc × 1, 13 g slc × 22, 38 g HNO₃ = 252, 89 g 1 l solucion 1 ml solucion 100 g solucionMasa total = 865, 26 g HNO₃ + 252, 89 g HNO₃Masa total = 1118, 15 gHallar masa total de la soluciond = masa / volumenmasa = d .

Vmasa = 1, 38 g / ml .

1000 ml = 1380 gmasa = 1, 13 g / ml .

1000 ml = 1130 gmasa total = 1380 g + 1130 gmasa total = 2510 g solucion%m / m = 1118, 15 g .

100 2510 g%m / m = 44, 55%Se prepara una disolución acuosa de ácido acético a partir de 37.

5 mL de ácido acético de densidad 1.

049 g / mL en cantidad suficiente como para obtener 750 mL de disolución.

Calcular el % V / V de ácido acético de la solución.

%v / v = ml soluto .

100 ml solucion%v / v = 37, 5 ml .

100 750 ml% v / v = 5%Una solución de azúcar en agua, contiene 20 g de azúcar en 70 g de solvente.

Expresar la solución en % p / p.

%p / p = gramos soluto .

100 gramos solucionsolucion = soluto + solventesolucion = 20 g + 70 gsolucion = 90 g% p / p = 20 g .

100 90 g% p / p = 22, 22%Una solución salina contiene 30 g de NaCl en 80 ml de solución.

Calcular su concentración en % p / v.

%p / v = gramos soluto .

100 ml solucion% p / v = 30 g .

100 80 ml%p / v = 37, 5%Una solución de KCl contiene 10 g de sal en 80 mL de solución.

Calcular su concentración en gramos por litro.

%g / l = gramos soluto / litros solucion80 ml .

1 l = 0, 08 l 1000 ml% g / l = 10 g / 0, 08 l% g / l = 125 %Calcular la concentración en ppm de una solución que contiene 0, 85 g de KNO3 disueltos en 670 ml de solución.

Ppm = mg soluto / litros solucion0, 85 g .

1000 = 850 mg670 ml : 1000 = 0, 670 lppm = 850 mg / 0, 670 lppm = 1268, 66.