Me ayudarían a contestar esta parte del examen. PORFAVOR! Instrucciones : resuelve correctamente cada planteamiento primero debes balancear la siguiente ecuación BaCl2 + Na2Co3 - - > BaCo3 + 2NaCl Si reaccionan 195 gramos de BaCl2 con 200 g de Na2Co3 determinar : 1) los gramos de Na2Co3 gastados 2) los moles de NaCl formados 3) la cantidad de moléculas de BaCo3 producidas no avogadro.
En resumen
BaCl2 + Na2CO3 - - > BaCO3 + 2NaCl, esta balanceada 195grBaCl2 * (1mol / 208gr) = 0. 936 molBaCl2 200grNa2CO3 * (1mol / 105. 99gr) = 1. 886 molNa2CO3 necesitamos1molBaCl2 y tenemos 0. 936 molBaCl2 necesitamos1molNa2CO3y tenemos 1.
BaCl2 + Na2CO3 - - > BaCO3 + 2NaCl, esta balanceada
195grBaCl2 * (1mol / 208gr) = 0.
936 molBaCl2
200grNa2CO3 * (1mol / 105.
99gr) = 1.
886 molNa2CO3
necesitamos1molBaCl2 y tenemos 0.
936 molBaCl2
necesitamos1molNa2CO3y tenemos 1.
886 molNa2CO3
el reactivo limitante es el que esta en menor proporciónBaCl2
estequiometricamente tenemos que ;
0.
936molBaCl2 * (1 molNa2CO3 / 1molBaCl2) = 0.
936molNa2CO3
0.
936molNa2CO3 * (105.
99gr / molNa2CO3) = 99.
206grNa2CO3
200gr - 99.
206gr = 100.
794grNa2CO3 gastados
0.
936molBaCl2 * (2 molNaCl / 1molBaCl2) = 1.
872molNaCl
0.
936molBaCl2 * (1molBa2CO3 / 1molBaCl2) * (6.
023x10 - 23moleculas / mol) = 5.
637x10 - 23moleculas.