Me ayudan por favor es urgente?

Cuantos gramos de Ca(OH)₂ hay en 500ml de solucion 0, 6 M

M = gramos soluto PMₓ litros

gr soluto = Mₓ PMₓ litros

calcular PM

Ca 40 g / molₓ 1 = 40 g / mol

O 16 g / molₓ 2 = 32 g / mol

H 1 g / molₓ 2 = 1 g / mol PM = 74 g / mol

500 mlₓ 1 litro ⇒ 0, 5 l 1000 ml

gr soluto = Mₓ PMₓ litros = 0, 6 mol / l× 74 g / mol× 0, 5 l g = 22, 2 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

KCl = 3 g soluto

H₂O = 25 cm³ solvente

d = 1, 05 g / cm³

d = masa masa solucion = soluto + solvente volumen = 3 + 25 = 28 g

volumen = masa ⇒ 28 g = 26, 67 cm³ densidad 1, 05 g / cm³

26, 67 cm³× 1 litro ⇒ 0, 02667 litros 1000 cm³

PM KCl

39 g / mol× 1 = 39

35, 5 g / mol× 1 = 35, 5 + PM = 74, 5 g / mol

M = gramos soluto ⇒ 3 g ⇒ 3 g ⇒1, 51mol PMₓ litros 74, 5 g / mol×0, 02667 litros 1, 99g / mol.

L l

%m - m = gramos soluto× 100 ⇒ 3 gramos×100⇒300 = 10, 71% gramos solucion 28 gramos 28

composicion g / L

g / L = gramo soluto / litro solucion

g / L = 3 g = 112, 49 g / L 0, 02667 litros - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

H₂SO₄ 95% peso PM H₂SO₄ = (1ₓ2) + (32ₓ1) + (16ₓ4) = 98 g / mol

D = 1, 83 g / cm³

M = % masaₓ dₓ 10⇒ 95 % × 1, 83 g / cm³× 10 = 1738, 5 = 17, 74 mol / l PM 98 g / mol 98 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

HNO₃ 15, 5 M

D = 1, 41 g / cm³

% = ?

* Asumir 1 litro de solucion y calcular los moles de soluto

M = mol soluto ⇒ mol de soluto = M× Litro solucion Litro soluc

mol soluto = 15, 5 mol / l× 1 l⇒ 15, 5 mol soluto * Cambiar moles a gramos * PM HNO₃ = (1×1) + (14×1) + (16×3) = 63 g / mol

mol = g / PM⇒ g = mol× PM g = 15, 5 mol× 63 g / mol g = 976, 5 g * Utilizar la densidad para hallar la masa de la solucion (1 L = 1000cm³)

d = m / v⇒ masa = d×v

masa solucion = 1, 41 g / cm³× 1000 cm³ masa = 1410 g solucion * Sustituir datos en la formula de % masa

% masa = gramos soluto× 100 gramos solucion

% = 976, 5 g× 100⇒ 69, 26 % 1410 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

KCl

25 g soluto

225 g solvente

d = 2, 1 g / ml

d = masa masa solucion = soluto + solvente volumen = 25 + 225 = 250 g

volumen = masa densidad

volumen = 250 g ⇒ 119, 05 ml 2, 1 g / ml

119, 05 ml × 1 litro ⇒ 0, 11905 litros 1000 ml

PM KCl

39 g / mol× 1 = 39

35, 5 g / mol× 1 = 35, 5 + PM = 74, 5 g / mol

M = gramos soluto PMₓ litros

M = 25 g ⇒ 25 g = 2, 82 mol / l 74, 5 g / mol×0, 11905 litros 8, 87 g / mol .

L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

gHNO₃ = ?

* PM HNO₃ = (1×1) + (14×1) + (16×3) = 63 g / mol

200 ml solucion 2, 5 M

M = gramos soluto * 200mlₓ 1 L = 0, 2 Litros PMₓ Litros 1000 ml

gramos soluto = Mₓ PMₓ Litros = 2, 5 mol / Lₓ 63 g / molₓ 0, 2 L g = 31, 5.