Me a yudan pls necesito ayuda en quimica?

Venga.

Problema 7.

Mira ; no se si requieras todo el procedimiento para obtener la normalidad (si es así, coméntamelo), pero hay una manera que considero mucho más sencilla de obtenerla.

Primero, calculamos la molaridad de la solución : M = (n.

Moles de ácido sulfúrico) / (volumen de solución (L))Recordemos que para obtener el número de moles de una sustancia utilizamos : n.

Moles = (masa de la sustancia) / (peso molecular de la sustancia)Entonces, podemos aplicar directamente la fórmula del n.

Moles a la de molaridad y sustituimos los valores que nos dan : M = ((masa de H2SO4) / (peso molecular del H2SO4)) / (volumen de solución (L)M = ((0.

02 g H2SO4) / (98 g / mol H2SO4)) / (0.

25 L solución)M = (0.

02 g H2SO4) / ((0.

25 L solución)(98 g / mol H2SO4))M = 8.

1632x10 ^ - 4 M H2SO4Para convertir la concentración molar a normal, simplemente utilizamos la siguiente relación : N = (M)(#)En este caso, el signo # refiere al número de iones hidrógeno presentes en la molécula del H2SO4 (que son 2).

Entonces, lo único que hacemos es multiplicar la molaridad por un factor de 2 : N = (8.

1632x10 ^ - 4 M H2SO4)(2) = 1.

6326x10 ^ - 3 N H2SO4.

Y listo.

Problema 8.

Aquí también sería ideal realizar una conversión de molaridad a normalidad, ya que regularmente se utiliza la concentración molar para la gran mayoría de cálculos químicos ; en este caso, el cálculo del pH.

Utilizamos la misma relación de arriba.

Aquí no tenemos que hacer un gran cálculo ; sabemos que el ácido nítrico (HNO3) tiene un solo ion hidrógeno en su molécula ; entonces, se entiende que su # = 1.

Por lo tanto, la normalidad del ácido nítrico también se puede manejar directamente como su molaridad.

Debemos hacer uso de otra fórmula : c1 * v1 = c2 * v2de la cuál, "c" hace referencia a las distintas concentraciones y "v" a los distintos volúmenes que se nos dan.

En este caso, queremos preparar 250 ml de una solución 0.

5 N (0.

5 M) de HNO3 a partir de una de 2 N (2 M).

Entonces, buscamos v1 : v1 = (c2 * v2) / c1Designemos c2 = 0.

5 M, v2 = 250 ml y c1 = 2 M : v1 = ((0.

5 M HNO3)(250 ml sol.

HNO3)) / (2 M HNO3)v1 = 62.

5 ml HNO3Experimentalmente, lo que se tendría que realizar es medir un volumen de 62.

5 ml de solución 2 N de HNO3 y diluirlos con un volumen de agua destilada de 187.

5 ml.

De esta forma, la solución alcanza el volumen de 250 ml y la concentración de 0.

5 N. Finalmente, el pH estaría determinado por la concentración del ácido nítrico ; entonces, simplemente utilizamos la fórmula : pH = - log(M HNO3)donde el - log(M HNO3) hace referencia al menos logaritmo (de base diez) de la concentración del ácido.

PH = - log(0.

5 M HNO3)pH = 0.

301029Eso sería todo.

Espero te sirva mucho.

Saludos y éxito.