Marque la alternativa que indique la masa correcta que posee una mena de cobre con un 25% deimpurezas, si reacciona el cobre con ácido sulfúrico para formar sulfato de cobre II e hidrógeno gaseoso a 7?

1) Ecuación química balanceada :

Cu + H2SO4 - > Cu SO4 + H2(g)

Relaciones molares : 1 mol Cu : 1 mol H2(g)

2) Calcula el número de moles de H2(g) con las condiciones dadas, usando la ecuación de gases ideales, pV = nRT :

p = 760 mmHg = 1 atm

T = 30°C + 273.

15 = 303.

15 K

V = 3000 mL = 3 litros

R = 0, 082 atm * litro / K * mol

n = pV / RT = [1 atm * 3 litros] / [0, 082 atm * litro / K * mol * 303.

15K) = 0, 12 mol de H2(g)

3) Por la relación estequiométrica el número de moles de Cu que reaccionaron es igual = > Cu = 0, 12 mol

4) Convierte los moles de Cu a gramos usando la masa atómcia :

0, 12 mol * 63, 55 g / mol = 7, 63 g

5) Usa la pureza para encontrar los gramos de la mena :

Si hay 25% de impurezas, la pureza es 75% = > factor 0, 75 g Cu / g de mena

7, 63 g Cu * [1 / (0, 75 g Cu / g mena) ] = 10, 17 g de mena

Respuesta : la opción a.

10, 23 g.