Los siguientes frascos contienen dioxido de carbono gaseoso. Frasco 1 : contiene 0, 085 mol de Dioxido de Carbono Frasco 2 : 5, 2 x 10 ^ 22 de moleculas de Dioxido de Carbono ¿en cual de ellos es mayor la masa de gas? Justifica tu respuesta y plantea los calculos.
En resumen
Frasco 1 : Mm CO2 = 44 g / molUtilizar la fórmula n = m / Mm m = 0. 085 mol x 44 g / mol m = 3. 74 g de CO2 frasco 2 : a) Calcular mol de CO2 1 mol - - - - 6. 022 x 1023 moléculas X - - - - - 5. 2 x 1022 moléculas X = 0. 086 mol b) Calcular masa de CO2 m = 0.
Frasco 1 : Mm CO2 = 44 g / molUtilizar la fórmula n = m / Mm
m = 0.
085 mol x 44 g / mol
m = 3.
74 g de CO2
frasco 2 : a) Calcular mol de CO2
1 mol - - - - 6.
022 x 1023 moléculas X - - - - - 5.
2 x 1022 moléculas X = 0.
086 mol
b) Calcular masa de CO2
m = 0.
086 mol x 44 g / mol
m = 3.
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Frasco 1 respuestas.
Bi significa lo mismo que di (quiere decir que hay 2 átomos de esa sustancia).
Masa CO2 = número de moles CO2 por masa molar CO2 = 20 x 44 = 880 [g].
1, 760g de C3H8 en 120 mol de 3CO2 Reacción : C3H8 + 5O2 - - - > 3CO2 + 4H2O C = 12g / mol H = 1g / mol O = 16 / g / mol C3H8 12 x 3 + 1 x 8 = 44 regla de 3 3mol - - - 44g C3H8 120mol - - - X 120 x 44 = 3 x X despejando…