Los siguientes datos se obtuvieron para los compuestos A y B compuesto masa A (g) masa B (g) 1 0. 500 0. 108 2 1. 000 0. 0720 3 0. 750 0. 108 SI la fórmula del cpmpuesto 2 es A2B2 ¿cuales son las formulas de los compuestos 1 y 3?
En resumen
A partir del compuesto 2, que es A2B2 calculas la relación de las masas entre A y B, de la siguiente forma : 2A / 2B = 1, 000 / 0, 072 = A / B. Ahora aplicas esa proporción a los otros dos compuestos : Compuesto 1.
A partir del compuesto 2, que es A2B2 calculas la relación de las masas entre A y B, de la siguiente forma :
2A / 2B = 1, 000 / 0, 072 = A / B.
Ahora aplicas esa proporción a los otros dos compuestos :
Compuesto 1.
Al ser desconocida la relación puees escrbirlo como AxBy
De donde, las proporciones de las masas serán xA / yB = 0, 500 / 0, 108 = > (x / y) (A / B) = 0, 500 / 0, 108 = > x / y = (0, 500 / 0, 108) * (B / A) = > x / y = (0, 500 / 0, 108) * (0, 072 / 1, 000) = 0, 3333 = 1 / 3 = > AxBy = AB3
Compuesto 3.
Aplicamos el mismo procedimiento que en el caso del compuesto 1.
AxBy = > (x / y)(A / B) = 0, 750 / 0, 108 = > x / y = (0, 750 / 0, 108) * (0, 072 / 1, 000) = 0, 5 = 1 / 2 = > AxBy = AB2.
Respuesta :
Compuesto 1 : AB3
Compuesto 3 : AB2.
La fórmula empírica del compuesto CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g¿cual será su formula molecular FE : CH Mm FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 X 1 = 1 g / mol ``````````````````````````````…
FE : CH2O Mm C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol `````````````````````````````` Mm = 30 g / mol n = 177 g / mol `````````````` 30 g / mol n = 6 FM : (CH2O)6 = C6H12O6.
La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g ¿Cuál será su fórmula molecular? FE : CH1. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 / molH. 1 x 1 = 1 g /…
La formula empirica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g , ¿ cual seria su formula molecular? 1. Calcula Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
FE : CH1. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol``````````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol2. Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 78 / 12 n = 63. FM : (CH)₆ = C₆H₆ (Benceno).